温度为T1时,在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g),发生反应。反应过程中的部分数据如表所示,下列说法正确的是
t/min | 0 | 5 | 10 |
n(M)/ mol | 6.0 | 2.0 | |
n(N)/ mol | 3.0 | 1.0 |
A.T2时该反应的化学平衡常数为0.64,则T1>T2 |
B.0-5 min内,用M表示的平均反应速率为0.4 mol∙L-1∙min-1 |
C.该反应在第8 min时v逆>v正 |
D.当M、N的转化率之比保持不变时,可判断该反应达到平衡状态 |
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更新时间:2021-01-07 14:24:09
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【推荐1】将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经过5后测得D的浓度为0.5mol∙L-1,c(A):c(B)= 3:5,C的反应速率为0.1mol∙L-1∙min-1,下列说法中不正确的是
A.5末,A的浓度为0.75mol/L |
B.0-5时,B的平均反应速率为0.05mol∙L-1∙min-1 |
C.B的起始物质的量为1.5mol |
D.=2 |
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【推荐2】在恒容密闭容器中发生反应:,其反应速率与浓度关系式为(k为常数,只与温度有关,m、n为反应级数,均为正整数),在某温度下测得有关数据如表所示:
下列说法正确的是
序号 | |||
① | 0.05 | 0.20 | 0.207 |
② | 0.20 | 0.80 | 13.248 |
③ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
A. |
B. |
C.该反应的平衡常数表达式为 |
D.反应时,加入适宜的催化剂,和k均变大 |
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【推荐1】恒容密闭容器中进行反应: 。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ代表的是,曲线Ⅱ代表的是,为130 |
B.该反应在任何温度下均可以自发进行 |
C.其他条件不变,增大的浓度和增大压强均能提高的平衡转化率 |
D.若M点对应温度下体系总压强为12MPa,则该温度下 |
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【推荐2】向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.x1<x2 |
B.反应速率:Vb正<Vc正 |
C.点a、b、c对应的平衡常数:Ka<Kb=Kc |
D.a、b两点对应的平均相对分子质量大小:Ma>Mb |
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解题方法
【推荐1】已知:常温下,,,某实验小组利用AgCl与Na2SO3反应生成来“分银”,“分银”时,的浓度与溶液pH的关系如图1;与H+形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2,下列叙述错误的是
A.中的∠O—S—O小于中的∠O—S—O |
B.“分银”时,pH需控制的范围大约是8~9 |
C.溶液中存在 |
D.AgCl与反应生成和,该反应的平衡常数 |
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名校
【推荐2】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应4s时测得C的物质的量n(C)=0.04mol,下列说法正确的是
温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A.4s时c(B)为0.76mol•L-1 |
B.830℃达平衡时,A的转化率为80% |
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 |
D.降低温度,反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数增大 |
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