根据下列图示所得出的结论正确的是
| A．图1是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 |
| B．图2是A+B⇌C中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应 |
| C．图3是对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图象，其中E点v正＜v逆 |
| D．图4是对于反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2 |
更新时间：2020-12-31 20:31:48
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解题方法
【推荐1】在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
2C(g) △H＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
2C(g) △H＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是| A．0～t2时，v(正)＞v(逆) |
| B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂 |
| C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ |
| D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ |
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【推荐2】
分解速率受多种因素影响。实验测得
时不同条件下
浓度随时间的变化如图所示
起始浓度均为
。下列说法正确的是
分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示起始浓度均为。下列说法正确的是 | 实验条件 |  |  浓度 |  |
| ① | 0 | 0 | |
| ② |  | 0 | |
| ③ | | 3 | |
| ④ |  | 3 |
A． 内，④条件下的平均反应速率为 |
| B．分析②③条件可知，浓度越大，分解速率越慢 |
| C．少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 |
| D．分析①②条件可知，无时，碱性条件有利于双氧水的分解 |
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解题方法
【推荐3】向 20mL0.40mol·L-1H2O2 溶液中加入少量 KI 溶液，反应历程是：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下图所示。
下列说法不正确的是
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列说法不正确的是
| A．KI 是 H2O2 分解反应的催化剂 |
| B．KI 的加入改变了 H2O2 分解反应的反应历程 |
| C．KI 的加入降低了反应的活化能，因此提高了反应速率 |
| D．0~10min 的平均反应速率：v(H2O2)≈4.0×10-3mol/(L·min) |
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【推荐1】下列关于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的图像中，错误的是
2NH3(g)△H<0的图像中，错误的是A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图一表示反应：  ，在一定温度下，平衡时  的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率  点比  点时的快。 |
B．图二是可逆反应 A(g)+ B(g) C (g)+ D (g) ∆H>0的速率时间图像，在  时刻改变条件一定是增大压强 |
C．图三表示对于化学反应  ，  的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数减小。 |
D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(  ) |
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eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。下列叙述正确的是
单选题
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【推荐1】下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示反应:X(g) +Y(g) 2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。 |
| B．图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 |
| C．图3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化 |
| D．图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化 |
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【推荐2】对于反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，下列图象正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐3】在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO2。进行反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
2CO2(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是| A．化学平衡常数：K(b)＜K(c)＜K(d) |
| B．a点，vO2(正)=0.14mol·L-1·min-1 |
| C．d点vCO(正)等于a点vCO(正) |
| D．50℃时，该反应的化学平衡常数K=160L·mol-1 |
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解题方法
【推荐1】可逆反应
，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是
，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 | A．达平衡后，加入催化剂后C%增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡右移 |
| C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
| D．化学方程式中n>e+f |
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【推荐2】控制大气中
的排放是全球关注的热点，催化脱硝法中的催化还原法是目前工业上成熟的方法。以
为还原剂的催化反应原理之一为
，若向VL的恒容密闭容器中投入
和一定量NO和
，测得
、
、
的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
的排放是全球关注的热点，催化脱硝法中的催化还原法是目前工业上成熟的方法。以为还原剂的催化反应原理之一为，若向VL的恒容密闭容器中投入和一定量NO和，测得、、的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A． |
| B．a点时该反应达到平衡 |
C．曲线II表示 的浓度变化 |
D．从开始到30s内，用表示的平均反应速率为 |
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