【推荐1】下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体	溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	处理锅炉水垢中的CaSO4 时，依 次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸	水垢溶解	Ksp：CaCO3＞CaSO4
C	其它条件不变，平衡体系： FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)中，加KCl 固体	红色变浅	证明增大生成物KCl的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动
D	向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp：AgCl＜AgI

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】常温下，将足量CaCO₃加入下列各体系中，溶解度最大的是

A．10 mL水	B．10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
C．20 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液	D．40 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液

【推荐3】的溶解度随温度升高而增大，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．根据曲线利用a点数据计算可知，下，

B．a点与d点数值不相等

C．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

D．向a点的悬浊液中加入固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

【推荐1】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

【推荐2】已知25℃时，H₂CrO₄的 K_a2=3.2×10^-7，BaCO₃的K=2.5×10^-9，BaCrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动

B．通过蒸发可使q点溶液向p点移动

C．25℃时：BaCrO4(s)+(aq) BaCO3(s)+(aq)的K=6.4×10-2

D．n点时，沉淀溶解的速率大于沉淀生成的速率

【推荐3】某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示：BaSO₄(s)=Ba²⁺(aq)+(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c()，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点有BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

【推荐1】室温下，通过下列实验探究Na₂S溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2S溶液的pH，测得pH约为13
2	向0.1mol·L-1Na2S溶液中加入过量0.2mol·L-1AgNO3溶液，产生黑色沉淀
3	向0.1mol·L-1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9
4	向0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol·L-1HCl，观察不到实验现象

下列有关说法正确的是

A．0.1mol-L-1Na2S溶液中存在

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3得到的溶液中有

D．实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强

【推荐2】室温下，为探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质，进行如下实验：
①向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀
②向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中滴加H₂O₂溶液，无明显现象
③用pH试纸测量0.01mol/LNaHSO₃溶液的pH，pH约为5
④向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液的紫红色褪去。
由上述实验现象能得出的结论是

A．实验①所得上层清液中存在c(Ba2+)·c()＞Ksp(BaSO3)

B．实验②说明：与H2O2能大量共存

C．实验③说明：的电离程度大于它的水解程度

D．实验④中发生反应：3+2+OH-=3+2MnO2↓+2H2O

【推荐3】在酸化的溶液中，存在如下平衡：。已知：时，，。下列说法正确的是

A．当时，达到了平衡状态

B．在溶液中，溶液呈黄色

C．若往溶液中加入溶液，生成沉淀

D．稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小