【推荐1】如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___。
(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为___。
(3)由上述元素①和④形成的一种绿色氧化剂的电子式为___，该化合物所含的化学键类型为___(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(4)若将元素④和⑤组成的一种淡黄色固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na⁺。反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__(填离子符号)。
(5)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是__(填字母序号)。
a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
b．⑧的单质R₂与H₂化合比⑦的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c．在⑦的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的单质R₂气体可置换出单质Q

【推荐2】Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生。请写出加入MnO₂反应的化学方程式为__________________________。
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。
①添加稀盐酸的仪器名称是_______________。
②必须检验氢气纯度的原因是___________________。
③设置装置D的目的是_________________________________________。
④你得到的结论是___________________________________________________（若能反应请用化学方程式表示）。

【推荐3】过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl₂与H₂O₂反应制取CaO₂·8H₂O，装置如下图所示：

回答下列问题：
(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H₂O₂溶液最为适宜。市售H₂O₂溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H₂O₂溶液配制约20%的H₂O₂溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_________。
(3)在冰水浴中进行的原因是_________。
(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO₂·8H₂O晶体，总反应的离子方程式为_________。
(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO₂·8H₂O。下列试剂中，洗涤CaO₂·8H₂O的最佳选择是_______。
A．无水乙醇        B．浓盐酸        C．Na₂SO₃溶液        D．CaCl₂溶液
(6)若CaCl₂原料中含有Fe³⁺杂质，Fe³⁺催化分解H₂O₂，会使H₂O₂的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe³⁺+H₂O₂===Fe²⁺+H⁺+HOO·
②H₂O₂+X===Y+Z+W(已配平)
③Fe²⁺+·OH===Fe³⁺+OH^-
④H⁺+OH^-===H₂O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为____________。
(7)如图所示装置，安全漏斗在实验中的作用除了滴加液体外，还有______________。

【推荐1】我国化工专家侯德榜改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1：
          
   
(1)写出“沉淀池”中的化学方程式_____。
(2)向母液中加入NaCl粉末，目的是_____。
(3)根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线(如图2)，得到较多NH₄Cl晶体时应采用的操作为_____、过滤、洗涤、干燥。
(4)设计如图3所示装置(夹持装置略)模拟制碱工艺。
①将下列实验操作排序：_____。
A．打开止水夹K₂和e的分液漏斗的活塞，通气一段时间
B．检查装置气密性后加入相应药品，连接装置
C．打开止水夹K₁，通气一段时间
D．过滤、洗涤、干燥
②f装置作用为_____。
③停止a装置中反应的操作是_____。
(5)为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验(假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质)：
i．检验产品中NaCl的试剂为_____。
ii．滴定法测定产品中NaHCO₃含量：准确称取纯碱样品wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用cmol∙L⁻¹盐酸滴定，起始读数为0，当滴至溶液由红色变为无色时(指+H⁺=的反应终点)，读数为amL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用该盐酸滴定，滴至溶液由黄色变为橙色时，读数为bmL。则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为_____%(用含a，b，c，w的代数式表示)。

【推荐2】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+ 6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。下图为某工厂处理含铬废水工艺流程：

回答下列问题：
(1)请写出N₂H₄的电子式：________。
(2)下列溶液中可以代替上述流程中N₂H₄的是 ________ （填选项序号）。
A.FeSO₄溶液  B.浓HNO₃溶液  C.酸性KMnO₄溶液  D.Na₂SO₃溶液
(3)已知加入N₂H₄的工序中，N₂H₄转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。
(4)Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，否则会导致___________________________（用离子方程式表示）。
(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNaR=nNa⁺+MR_n，其中NaR为阳离子交换树脂，Mⁿ⁺为要测定的离子。常温下，将沉淀后的溶液（此时溶液pH=5）经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na⁺比交换前增加了0.046 g·L^-1，则该条件下Cr(OH)₃的K_sp的值为______________________。
(6)在含铬废水实际处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知在含铬废水中存在Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-相互转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应：______________________________；

【推荐3】某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如图所示实验：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、____________、____________、_________________等（只需答出三种仪器即可）；
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：_______________________；
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：_____________________________。
(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
[猜想Ⅰ]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：_____________________（填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”）；
[猜想Ⅱ]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：______________________________________；
[实验现象]：______________________________________________；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：
操作②的滤液中的主要成分为：________________；次要成分为：___________。

【推荐1】氨在人类生产生活中有着广泛应用，某化学兴趣小组探究氨气的性质。
(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①写出实验室用装置B制备氨气的化学方程式_______。
②如图是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。

(3)该兴趣小组用如图2装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO₄检验反应中有水生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______。

【推荐2】某学习小组探究铜跟浓硫酸的反应时，利用如图实验装置进行相关实验。
按要求填写下列空白：
   
(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A中产生的气体具有___________性。
(3)有学生提出装置C的试管口还应放置一团浸有NaOH溶液的棉花，其目的是___________。
(4)实验结束拆开装置后，加热装置B的试管，观察到的现象是___________。
(5)根据氮及其化合物转化关系回答下列问题：
   
①X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
②写出实验制取氨气的化学方程式___________；
③下列试剂不能用于干燥NH₃的是___________ (填字母)。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．NaOH固体
④NH₃→NO的化学方程式为___________。

【推荐3】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
   
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯，发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(2)试管观察D中看到的现象为____________________________________。
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有____________(填字母)。