【推荐1】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

	ⅠA								0
1	①	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②			③
3	④						⑤		Ar

(1)②的元素符号是___________
(2)①、④的原子半径大小是①___________④(填“>”或“<”)
(3)②和③两种元素的简单氢化物的稳定性关系是：③___________②(填“>”或“<”)
(4)④和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是___________。

【推荐2】针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

(1)地壳中含量最多的元素是_______(填名称)。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)Al的原子结构示意图为_______。
(4)C与N相比，原子半径较小的是_______。
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(6)MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是_______。
(7)S和Cl相比，元素非金属性较强的是_______。
(8)可用来制造光导纤维的物质是_______，晶体硅的主要用途是_______(写出一种)。
(9)工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式：_______。

【推荐3】已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布，可把元素周期表里的元素划分为区、区、区、区等。除区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

(1)请在上图中用实线画出区、区、区、区的边界线，并分别用阴影和表示区和区________。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区。
(3)请在上述元素周期表中用元素符号标出轨道处于半充满状态的元素________。

【推荐1】表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑩元素，用元素符号或化学式填空：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。
(2)在③~⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______；写出三者之间互相反应的方程式：_______、_______、_______。
(3)③与④，化学性质较活泼的是③，怎样用化学实验证明？答_______，在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_______，可用化学反应说明该事实：_______。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分：
   
(1)表中属于s区的非金属元素是________(用元素符号表示)，元素⑩核外电子排布式为________________，
(2)元素③④⑤电负性由小到大___________(用元素符号表示)
(3)若元素③用R表示，为什么可以形成RCl₃分子,不可以形成RCl₅分子:____________。
(4)元素⑤与⑧元素相比非金属性较强的是________(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性       B．两元素的电负性       
C．单质分子中的键能                       D．含氧酸的酸性                              
E．氢化物中X—H键的键长             F．两单质在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________。

【推荐3】元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。

元素	元素性质或原子结构
A
B	B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质
C	地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
D	D的单质是一种黄色晶体
E	用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)

回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是___________。
(2)的电子式为___________。
(3)分子中含有___________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是___________；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是___________；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是___________(填写化学式)。
(5)D的简单离子与的E简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。
(6)任意写出一个化学反应方程式证明氧元素的非金属性强于D元素___________。

【推荐1】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有______性（填“氧化”或“还原”）．
（2）元素⑦的原子结构示意图是______．
（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______（写氢化物的化学式）．
（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_________．

【推荐2】(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

①ⅡA族元素的最外层电子数___。
②ⅦA族元素氢化物的沸点___。
③O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径___。
④第三周期元素的最高化合价___。
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径___。
(2)比较下列性质(用“>”、“＝”、“<”填空)
①氧化性：Cl₂___Br₂
②还原性：H₂S___HCl
③碱性：Mg(OH)₂___Al(OH)₃
④稳定性：H₂S__H₂O
(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是__。
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
   
（1）元素④的符号是_______；②的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤_____⑥（填“＞”或“＜”）；
（2）①和②两种元素金属性强弱关系：①_____②（填“＞”或“＜”）；
（3）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：___________。

【推荐1】根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___、___（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是___（填元素符号，下同）。
（3）第三周期中，原子半径最大的是___（稀有气体除外）。
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___大于___（填化学式）。

【推荐2】现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲______、乙_______、丙_______、丁________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。

【推荐3】2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d		e	f		g

（1）e的元素符号是___。
（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___。
（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：___，失电子能力c大于d。
（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是___（填序号）。
①a的最高正价和最低负价绝对值相等
②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性
③单质a比单质b难与氢气反应