某实验小组利用
溶液与
溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如图：
下列说法正确的是
溶液与溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如图：| 实验编号 | 温度/℃ |  |  |  | 出现浑浊时间内/t |
| ① | 20 | 5.0 | 10.0 | 0 | t1 |
| ② | 20 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | t2 |
| ③ | 50 | 5.0 | 10.0 | 0 | t3 |
A． |
B．实验②中加入  的作用是控制变量，保持 与实验①一致 |
| C．实验①、②、③均应将溶液逐滴滴入溶液中 |
| D．实验②、③可探究温度对化学反应速率的影响 |
更新时间：2021-01-28 22:26:00
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【推荐1】反应
在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是| A．升高温度 | B．将容器的容积缩小一半 |
C．增加 的量 | D．压强不变，充入 使容器容积增大 |
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解题方法
【推荐2】下列有关说法中，正确的是
| A．相同温度时，20 mL 0.2 mol·L-1 HCl溶液与铁粉反应的速率比10 mL 0.2 mol·L-1 HCl溶液与铁粉反应的速率大 |
| B．相同温度时，20 mL 0.2 mol·L-1 HCl溶液与铁粉反应的速率比10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液与铁粉反应的速率大 |
| C．对某反应来说，若某反应物浓度由0.1 mol·L-1降为0.06 mol·L-1需要20 s，则由0.06 mol·L-1降为0.036 mol·L-1需要12s |
| D．若往锌与稀硫酸反应的烧杯中加入少量三氧化硫固体，锌与硫酸反应的速率增大 |
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分解制取
时，添加少量
时，加入蒸馏水
单选题
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【推荐1】已知
的速率方程
(
为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：
快速平衡
第二步：
快速平衡
第三步：
慢反应
下列说法正确的是
的速率方程(为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：
快速平衡第二步：
快速平衡第三步：
慢反应下列说法正确的是
| A．第三步反应的活化能较低，是决速反应 |
B． 是该总反应的中间产物， 是该总反应的催化剂 |
C． 分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大 |
| D．升温、加入催化剂可使增大导致反应速率加快 |
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解题方法
【推荐2】根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是
| Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 温度/℃ | |||
| c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | V(mL) | ||
| A | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 5 | 10 |
| B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
| C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
| D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】化学反应速率受多种因素影响，在实验探究化学反应速率的影响因素时，控制变量法是基本的实验方法。研究反应2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
| A．在0~10 min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1 |
| B．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 |
| C．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
| D．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 |
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解题方法
【推荐1】在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
| A．①②③⑤ | B．①②④⑤ | C．①③④ | D．①②③④ |
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【推荐2】为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
下列说法不正确 的是
| 试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 滴加试剂 | 2 滴 1mol/L NaCl | 2 滴 1mol/LCuSO4 | 2滴1mol/L CuSO4 和2滴 1mol/LNaCl | 2滴 1mol/LCuSO4 和4滴1mol/LNaCl |
| 产生气泡情况 | 无气泡产生 | 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 | ||
下列说法
| A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用 |
| B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用 |
| C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用 |
| D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。 |
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