目前人工固氮普遍采用的是氨的工业合成。化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程,如下图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.②→③需要吸收能量 |
B.为了提高氨的脱附速率,应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来 |
C.该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 |
D.该催化剂可提高反应物的平衡转化率 |
更新时间:2021/01/31 20:40:34
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单选题
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解题方法
【推荐1】N2和O2生成NO的反应在密闭容器中进行,下列条件中一定能够加快化学反应速率的是
A.扩大体积 |
B.体积不变,充入N2 |
C.扩大体积,充入氦气 |
D.体积不变,充入氦气,增大压强 |
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【推荐2】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线 |
B.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同 |
C.加催化剂后,正反应速率加快,逆反应速率减小 |
D.b曲线的热化学方程式为:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH=( E1 - E2 )kJ•mol-1 |
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【推荐1】已知图一表示可逆反应的化学反应速率与时间的关系,图二表示可逆反应的浓度随时间的变化情况.下列说法正确的是
A.图一时改变的条件可能是降低温度 | B.图一时改变的条件可能是增大压强 |
C.图二时改变的条件可能是升高了温度 | D.若图二时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将增大 |
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【推荐2】对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断正确的是
A.2molSO2和足量O2反应,必定生成2molSO3 |
B.其他条件不变,改变压强,平衡必定向右移动 |
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 |
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
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解题方法
【推荐1】在硫酸工业中,通过下列反应使氧化为: 。下表列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是
温度/℃ | 平衡时的转化率/% | ||||
0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 5MPa | 10MPa | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
A.从理论上分析,选择温度450-550℃,既利于平衡正向移动又利于提高反应速率 |
B.从理论上分析,为了使尽可能多地转化为,应选择的条件是450℃,10MPa |
C.在实际生产中,为了降低成本采用常压条件,因为常压下的转化率已经很高了 |
D.在实际生产中,通入过量的空气,既利于平衡正向移动,又利于提高反应速率 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集 |
B.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 |
C.500℃比室温更有利于合成氨的反应 |
D.利用反应制取金属钾,选取适宜的温度 |
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【推荐3】下列说法正确的是
A.H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He,化学反应速率不变 |
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率 |
D.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,为减缓反应速率,可向其中加入CH3COONa溶液 |
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