【推荐1】一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入4molP和8molQ，发生反应 。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是

A．该反应中，化学计量数y=3

B．8min时，该反应的平衡常数

C．反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，平衡常数增大

D．10min时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体P的物质的量浓度的变化曲线为d

【推荐2】肼()和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产率影响的结果如图所示。下列说法不正确的是

A．温度较低时，肼和氧气主要发生反应：

B．900℃时，能发生

C．900℃时，的产率与NO的产率之和可能小于1

D．该探究方案是将一定量的肼和氧气在密闭容器中进行不断升温实验

【推荐3】一定温度下，在恒压密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0，实验部分数据如下表。下列说法错误的是

	N2	H2	NH3
反应前		2.5mol	0mol
2min			0.2mol
平衡时	1mol		1mol

A．2min时，n(N2)=1.4mol

B．从反应开始至达到平衡的过程中，容器的体积逐渐减小

C．再充入2molH2，重新平衡后氮气的总转化率等于氢气的总转化率

D．平衡后再充入3molN2，平衡正向移动

【推荐1】向甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应(x为正整数)： ，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙、丙容器反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示：
       

容器	甲	乙	丙
容积	1L	1L	1L
温度/℃
反应物起始量	3 mol A 1 mol B	3 mol A 1 mol B	6 mol A 2 mol B

下列分析与推断错误的是

A．a<0

B．丙容器达到平衡所需要的时间比乙短

C．丙容器中A的平衡转化率小于16.7%

D．0~10 min内甲容器中的平均反应速率

【推荐2】在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知   )。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量
反应放出或吸收的热量(kJ)	a	b	c	d
平衡时	e	f	g	h

下列关系正确的是

A．a=c；e=g

B．a>2b；e>2f

C．a>d；e>h

D．c+d=196.6

【推荐3】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法不正确的是（       ）

A．实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B．实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%

C．实验③中，该反应的平衡常数K=1.0

D．实验④中，达到平衡时， b>0.060

【推荐1】在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO₂₍g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n(CO₂)=n(H₂)=a mol；n(CO₂)=a mol，n(H₂)=2amol；n(CO₂) =n(H₂)=n(H₂O)=amol，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是

A．乙>甲>丙

B．甲>丙>乙

C．乙>丙>甲

D．甲>乙>丙

【推荐2】在一定温度下发生反应：   ，在密闭容器中达平衡后，改变下列条件达到新平衡后可使混合气体颜色加深的是

A．缩小容器的容积	B．保持温度压强不变，充入
C．降温	D．保持容器容积不变，充入氮气

【推荐3】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol）：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	1molNH3
NH3的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法不正确的是(　 　)

A．＞c3

B．a + b=92.4

C．P2＞2P3

D．α1 +α3＞1

【推荐1】羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8mol CO和一定量发生如下反应：，平衡时CO的物质的量为5mol，已知化学平衡常数为0.08.下列说法正确的是

A．平衡时通入，正反应速率逐渐增大

B．升高温度，CO浓度增大，说明该反应是吸热反应

C．平衡时CO的转化率为62.5%

D．反应开始时，的物质的量为25.5mol

【推荐2】从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	已知石墨，金刚石，	金刚石比石墨稳定
B	该反应在室温下可以自发进行	这是一个熵增反应
C	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的转化率一定增大
D	用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗	说明醋酸是弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100molO₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D．达到平衡时，SO2的转化率为90%