【推荐1】乙烯直接氧化制乙酸的反应为 ，下列有关乙烯直接氧化制乙酸反应的说法正确的是

A．若，降低温度可提高乙酸的平衡转化率

B．反应的(E表示键能)

C．反应中每消耗1mol转移电子的数目约等于

D．反应使用高效选择性催化剂，可以提高的平衡转化率

【推荐3】如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH₄Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

A．是放热反应

B．NH4Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大

D．烧瓶(3)中气体的压强增大

【推荐1】一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO₂和8molH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ·mol^-1，测得n(H₂)随时间的变化如曲线I所示。下列说法正确的是

A．该反应在0～1min内CO2的转化率为25%

B．若起始充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O，该温度下反应正向进行

C．若起始时向容器中充入3molCO2和4molH2，该温度下平衡时H2O体积分数大于20%

D．改变条件得到曲线II、III，则曲线II、III改变的条件分别是升高温度、充入氦气

【推荐2】PbSO₄在催化剂作用下，隔绝空气加强热，发生如下反应：①PbSO₄(s)⇌PbO(s)+SO₃(g) ②2SO₃(g)⇌2SO₂(g) +O₂(g)；一定温度下，在一恒容真空容器中加入一定量的PbSO₄和催化剂反应，30min后反应①达到平衡，测得c(SO₃)=0.20mol/L，c(SO₂)=0.10mol/L。下列说法不正确的是

A．从开始到平衡，以氧气表示平均反应速率为0.10mol·L-1·h-1

B．30min时，反应②也达到了平衡，其平衡常数为0.0125mol·L-1

C．平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量约为68.6

D．若平衡时，体系压强为P1；现压缩体积为一半，建立新平衡时体系压强为P2，则P2>P1

【推荐3】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．升温，该反应进行的程度减小

C．如果在一定体积的密闭容器中充入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 ℃

【推荐1】一定温度下，2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是

A．0～5min用A表示的平均反应速率为

B．该反应在15min后才达到平衡

C．平衡状态时，

D．物质B的平衡转化率为20％

【推荐2】一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08mol·L^-1，则下列判断不合理的是

A．c1∶c2=2∶3

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶1

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.36mol·L-1

【推荐3】在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是

温度/°C	100	200	300	400	500
转化率	30%	75%	75%	50%	18%

A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

B．200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

C．当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态

D．400°C时，B的平衡浓度为0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=2