【推荐1】下列事实能用化学平衡移动原理解释的是
①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
②在铂铑合金催化下缩短N₂和H₂合成氨的时间
③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
④红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I₂、H₂混合气体进行压缩，混合气体颜色变深
⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

A．①②④⑤⑦	B．①③④⑥⑦
C．①③④⑤⑥⑦	D．①④⑤⑥⑦

【推荐3】在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A．化学平衡常数不变，平衡不移动	B．向正反应方向移动
C．向逆反应方向移动	D．容器内压强始终保持原来的2倍

【推荐1】温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间后，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．T℃时，a、b两点平衡常数Ka<Kb

B．图中c点所示条件下，(正)=(逆)

C．容器内的压强：Pa∶Pb>6∶7

D．图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

【推荐2】下列描述能用勒夏特列原理解释的是

A．晶体溶于浓盐酸配制溶液

B．溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快

C．、、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

【推荐3】已知反应式：mX(g)+nY(？)pQ (g)+2mZ(g)，达到平衡时c( X) =0.3 mol• L^-1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的，重新平衡后c(X) =0.5 mol• L^-1。下列说法正确的是

A．平衡逆方向移动	B．Y 可能是固体
C．系数n>m	D．Z 的体积分数减小

【推荐1】将 CO₂ 转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。现有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1molCO₂ 和 0.2molH₂，在乙中充入 0.2molCO₂ 和 0.4molH₂，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO₂ 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是

A．表示乙容器 CO2 的平衡转化率随温度变化的是曲线 B

B．逆反应速率 v 逆：v 逆（状态Ⅲ）＜v 逆（状态Ⅰ）

C．体系中：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）

D．反应 2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0

【推荐2】在某恒容密闭容器内。、的起始物质的量分别为、，达到平衡时的转化率为25%。若从开始反应，在相同条件下欲使平衡时各组分的体积分数相同，则应加入的的物质的量及的转化率为（       ）

A．，25%	B．，50%
C．，75%	D．，80%

【推荐3】一定条件下存在反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 molH₂O，在II中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在III中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700°C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率相等

C．容器II、III中反应的平衡常数相同

D．容器I中CO的物质的量比容器II中的多。