下列事实能用化学平衡移动原理解释的是
①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
②在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间
③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
④红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深
⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
②在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间
③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
④红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深
⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
| A．①②④⑤⑦ | B．①③④⑥⑦ |
| C．①③④⑤⑥⑦ | D．①④⑤⑥⑦ |
更新时间：2021/09/26 17:56:06
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【推荐1】在一密闭容器中加入等物质的量A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)
3C(s)＋4D(g)，平衡常数温度和压强的变化如表所示：
下列判断正确的是（ ）
3C(s)＋4D(g)，平衡常数温度和压强的变化如表所示： 下列判断正确的是（ ）
| A．g>f |
| B．△H<0 |
| C．2.0MPa、300℃时，A的平衡转化率最小 |
| D．1.5MPa、100℃时，B的平衡转化率为50％ |
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【推荐2】下列实验操作、现象和解释结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将2 mL0.1 mol/LH2C2O4溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液分别加入到4 mL0.01 mol/LKMnO4溶液，记录褪色时间 | 加入0.2 mol/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色快 | 浓度越大，反应速率越快 |
| B | 向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 | 溶液红色变浅 | 说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 |
| C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，将该容器的容积缩小一半 | 颜色加深 | 其他条件不变时，增大压强，该平衡正向移动 |
| D | 向2 mL1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液 | 刚开始产生白色沉淀，后白色沉淀变为红褐色 | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】工业合成氨：
，以下分析错误的是
，以下分析错误的是A．增大压强，可提高 的产率 |
| B．适当升高温度，可提高的日产量 |
C．改用更高效催化剂，可提高 的平衡转化率 |
D．提高反应物中 比例，可提高的平衡转化率 |
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【推荐2】已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小 ⑤正反应速率一定比逆反应速率大
| A．①②③④⑤ | B．②④⑤ | C．②⑤ | D．⑤ |
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【推荐1】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
| A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 |
| B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 |
| C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨 |
| D．Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 |
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【推荐2】下列事实与对应的方程式不符合的是
| A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3— |
| B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） ΔH＜0 |
| C．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 |
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： ＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O |
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。仅依据平衡常数(K)的变化，
代表卤族元素单质)
、
、
、
的转化率逐渐降低
、
、
、
的稳定性逐渐减弱
单选题
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【推荐1】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则( )
2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则( )| A．平衡向逆反应方向移动 |
| B．平衡不移动 |
| C．C的百分含量增大 |
| D．B的浓度减小 |
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【推荐2】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质A的质量分数增加了 | D．a<b |
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假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计
，使其达到分解平衡：
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
、
，所以在低温下自发进行
时的分解平衡常数约为
