一定条件下存在反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 molH2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O，700°C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
CO2(g) + H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 molH2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O，700°C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率相等 |
| C．容器II、III中反应的平衡常数相同 |
| D．容器I中CO的物质的量比容器II中的多。 |
更新时间：2022-02-26 08:42:57
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【推荐1】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2mol SO2、1mol O2 |
| 平衡v正(SO2)/ mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(SO3)/ mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率 |  1(SO2) | 2(SO2) | 3(SO2) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
| A．v1<v2，c2<2c1 | B．K1>K3，p2>2p3 |
| C．v1<v3，α1(SO2)<α3(SO2) | D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1 |
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解题方法
【推荐2】中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1
其他条件不变，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确 的是
已知：CH3OH的选择性=
×100%
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ•mol-1②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1其他条件不变，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法
已知：CH3OH的选择性=
×100%A．增大 有利于提高CO2的平衡转化率 |
| B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 |
| C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行 |
| D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 |
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【推荐1】温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确 的是
CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法| 容器 | 甲 | 乙 | ||
| 反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
| 起始时物质的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
| 平衡时物质的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
| A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ |
| B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1 |
| C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 |
| D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75% |
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【推荐2】某温度下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断不正确的是
| 起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| H2(mol) | 1 | 2 | 2 |
| CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
| A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 |
| B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60% |
| C．平衡时，乙中H2的转化率大于60% |
| D．平衡时，丙中c(H2)是0.08mol/L |
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PCl3(g)+Cl2(g)。反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是
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【推荐1】对于反应：
，下列有关说法正确的是
| A．到达平衡后，恒容条件下通入He，压强增大，平衡正向移动 |
| B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反速率减小，所以平衡正移 |
| C．升高体系温度，平衡常数K值增大 |
| D．减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变 |
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【推荐2】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，有反应： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol测得n(N2)随时间变化数据如下表：
下列说法不正确的是
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol测得n(N2)随时间变化数据如下表：| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(N2) | 0 | 0.20 | 0.25 | 0.40 | 0.40 |
| T2 | n(N2) | 0 | 0.25 | …… | 0.30 | 0.30 |
下列说法不正确的是
| A．0~10 min内，T1时V(N2)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小 |
| B．T1＜T2 |
| C．a < 0 |
| D．在温度为T2时，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4，重新达平衡时n(N2)=0.40mol |
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【推荐3】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
下列叙述错误的是
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出能量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 |
| C．容器②中达到平衡时N2的转化率为25％ |
| D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ |
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