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题型：单选题难度：0.65 引用次数：90 题号：12288092

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，人们提出通过以下反应来处理尾气：2CO + 2NO = N₂ + 2CO_2.下列说法不合理的是

A．298 K、101 kPa下，该反应的ΔH=-746.8 kJ·mol^-1，ΔS=-197.5 J·mol^-1·K^-1，室温下该反应能自发进行

B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不含有NO或CO

D．2035年纯电动汽车将成为主流，可以有效降低汽车尾气污染

20-21高二上·福建宁德·期末查看更多[1]

更新时间：2021-02-05 09:53:17 |

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【知识点】催化剂对化学反应速率的影响解读化学反应条件的控制及优化复合判据解读

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】

是重要的化工原料，合成氨反应为

。工业上常用氨氧化法制硝酸(如图)：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO，经过反应

，将

与水反应制得硝酸。

下列有关合成氨工业和硝酸工业的说法正确的是

A．合成氨工业中可用空气代替

作原料

B．硝酸工业的尾气可以直接排放

C．催化剂铂铑合金网同时降低了正、逆反应的活化能

D．经过热交换器后，反应

中的

转化率降低

2024-02-20更新 | 108次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】甲酸在纳米级

表面分解为活性

和

，再经下列历程实现

的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知

(II)、

(III)表示

中的二价铁和三价铁。下列说法不正确的是

A．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率

B．甲酸分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂

C．在整个历程中，

可还原

D．反应历程中生成的

可调节体系

，有增强

氧化性的作用

2023-03-24更新 | 732次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

编号	目的	方案设计	现象和结论
A	探究NaClO溶液的酸碱性	把NaClO溶液滴到pH试纸上	pH=10，则NaClO溶液水解显碱性
B	探究反应速率与温度的关系	分别在20℃、30℃下，取0.1mol•L^-1KI溶液，向其中先加入0.1mol•L^-1的硫酸，再加入淀粉溶液	30℃下出现蓝色的时间短，则温度越高反应速率越快
C	探究MnSO₄有催化作用	向酸性KMnO₄和H₂C₂O₄的混合液中加入一小块MnSO₄	若生成气体的速率加快，溶液迅速褪色，则MnSO₄是该反应的催化剂
D	探究反应速率与浓度的关系	两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快，则反应物浓度越大，反应速率越快