【推荐3】某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：、、开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6。
(1)得到滤渣1的主要成分为________。
(2)操作Ⅰ包含的实验步骤有________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______。
(4)第②步加后发生反应的离子方程式为_________。
(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323～523K、553～687K和1043K以上，当温度在1043K以上时不再失重，下表列出了不同温度下的失重率。
[硫酸铝晶体化学式为Al₂(SO₄)₃·18H₂O，相对分子质量为666]
已知：

	温度/K	失重率/%
第一阶段	323～523	40.54
第二阶段	553～687	48.65
第三阶段	1043以上	84.68

通过计算确定(写出计算过程)
①失重第一阶段分解产物的化学式：____________。
②失重第二阶段反应的化学方程式：____________。

【推荐1】硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO₂(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下：
   
（1）吸硫装置如图所示：
   
①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中_________。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)
（2）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO₃(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。则c(Na₂S₂O₃)＝_________ mol·L^－1。(只列出算式，不作运算)已知：＋I₂=＋2I^－
（3）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能 ____(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

【推荐2】镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图所示：

（1）Mg₂B₂O₅·H₂O 中B的化合价为______价。
（2）操作②的主要步骤是_______________和过滤，从而获得MgCl₂•6H₂O。
（3）MgCl₂•6H₂O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是____________________；若用情性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为_____________________________。
（4）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3制取H₃BO₃晶体，该反应的离子方程式为______；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。
（5）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则当pH =2时，溶液中Mg²⁺的浓度为___________。
（6）制得的粗硼在一定条件下可反位生成BI₃，BI₃加热分解即可得到纯净的单质硼。现将mg粗硼制成的BI₃充全分解，生成的I₂用c mol • L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均值为 VmL。则该粗硼样品的纯度为___________。（提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

【推荐3】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO₃^－存在，少量以I^－存在。现使用Na₂S₂O₃对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
I．I^－的定性检测
（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO₂和淀粉的混合溶液。若溶液变色，则存在I^－，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
       
化学实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）制备Na₂S₂O₃•5H₂O。烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）（Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_____________。装置E中为_____________溶液。
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_____________。
（4）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择____________。
a．蒸馏水b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_____________。已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象__________________。
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作____________，现象和结论_________：。
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
Ⅲ．碘含量的测定
已知：①称取10.00g碘盐样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。 
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液9.00mL
相关反应为：I^－＋3Br₂＋3H₂O = IO₃^－＋6H⁺＋6Br^－，IO₃^－＋5I^－＋6H⁺= 3I₂＋3H₂O，I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－＋S₄O₆^2－ 
（6）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______________mg·kg^－1。

【推荐1】(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。
   
(1)仪器A的名称是___________。
(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________。
(3)A中发生反应生成和，其氧化产物和还原产物物质的量之比为___________。
(4)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。
(5)写出NaOH溶液吸收的离子方程式___________。
(6)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为___________。
(7)很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到溶液。为测定所得溶液中的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗溶液平均值为。(已知、)，计算原溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)

【推荐2】某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO₂)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
    
已知：I. ；。
II. NaNO₂是白色固体，易被氧化。
(1)“还原”步骤中被还原的元素是_______。此时SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷入，其目的是_______。
(2)若使“吸收”步骤中的NO_x完全转化为NaNO₂，则理论上“还原”步骤中SO₂与HNO₃的物质的量之比为_______。
(3)该课外兴趣小组对实验制得的NaNO₂晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0.100溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50.00 mL。
(NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为2KMnO₄~5NaNO₂)
①整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将_______(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是_______。
②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数为_______，可能含有的杂质除Na₂CO₃、NaNO₃外，还可能含有_______(填化学式)。
(4)该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是_______。

【推荐3】已知固体X由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下：

已知：①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色
②气体C在标准状况下的密度为1.518 g·L^-1。
请回答：
(1)气体C分子的电子式___________，白色沉淀D的化学式___________。
(2)固体X的化学式___________。
(3)固体X受热分解的化学方程式___________。
(4)固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式___________。
(5)设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：___________。

【推荐2】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂.已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。如图是实验室中利用MnO₂和浓盐酸加热反应(MnO₂+4HCl_(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)制取干燥纯净的氯气并进一步最终制取和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略).其中E中盛有CCl₄液体，(用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂)。

（1）NaClO₂中氯元素的化合价是___；
（2）写出尾气吸收装置中发生反应的化学方程式___；
（3）B中所盛试剂是___；C装置中所盛试剂的作用是___；
（4）F为ClO₂收集装置，应选用的装置是___(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___ (填接口字母)。

【推荐3】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na₂SO₃ 将Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺。该反应的离子反应方程式为___________。
(2)利用铬铁矿(FeO•Cr₂O₃)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示

   

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na₂CrO₄，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。
③加热Cr(OH)₃可得到Cr₂O₃，从工业成本角度考虑，用Cr₂O₃制取金属Cr的冶炼方法是 _______。
(3)已知 Cr³⁺完全沉淀时溶液pH为5，（Cr³⁺浓度降至10^-5mol∙L^-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)₃的溶度积常数 K_sp＝_______________。
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液，可制重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H⁺Cr₂+ H₂O)。

   

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。