元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________ 。
(2)利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示__________________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________ 。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___ 。
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是_______ 。
(3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5mol∙L-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________ 。
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr
+2H+
Cr2
+ H2O)。______ 极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________ 。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________ mol 。
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为
(2)利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示
②“水浸”要获得浸出液的操作是
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是
(3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5mol∙L-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr
+2H+Cr2+ H2O)。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是
更新时间：2019-05-28 21:48:11
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【推荐1】铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有
、
、
、
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等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：
已知：①常温下，
，
；②是一种三元弱酸。
(1)可选择_______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在。
(2)步骤ⅱ温度不能过高的原因_______ 。写出步骤ⅱ生成沉淀
的离子方程式_______ 。
(3)步骤iii加入
的目的是_______ 。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中
，溶液2中
，则步骤ⅲ需控制pH的范围为_______ 。
(4)步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是_______ 。
(5)结合图像分析由溶液4得到
的操作是_______ ，过滤、洗涤、干燥。
、、、、等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：已知：①常温下，
，；②是一种三元弱酸。(1)可选择_______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在
。| A．NaOH溶液 | B．酸性高锰酸钾溶液 | C． 溶液 | D．稀硫酸 |
的离子方程式(3)步骤iii加入
的目的是，溶液2中，则步骤ⅲ需控制pH的范围为(4)步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是
(5)结合图像分析由溶液4得到
的操作是
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【推荐2】硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。
(1)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________ ；实验开始时通入氮气的目的是___________ 。
(2)B中实验现象证明分解产物中含有___________ (写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有___________ (写化学式)。
(3)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为
___________ 。
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是___________ ，该现象体现了该物质的___________ 性。
③写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式___________ 。
组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。
| 序号 | 操作步骤 | 实验现象 |
| 1 | 打开K，通入一段时间的 ，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间 | B中产生大量白色沉淀 |
| 2 | A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 | 硬质玻璃管中最终可以看到棕色固体物质 |
(2)B中实验现象证明分解产物中含有
(3)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是
③写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式
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(0.65)
【推荐3】雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣( 主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
（1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为___________ 。
（2）“除铁”时，先加入适量H2O2氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____ ；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为__________________ 。
（3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_______ 。
（4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_________________ 。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是____________________ 。
（5）“滤液”主要成分与过量CO2 反应的离子方程式为__________________________ 。
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.2 |
（1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为
（2）“除铁”时，先加入适量H2O2氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=
（3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是
（4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为
（5）“滤液”主要成分与过量CO2 反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol•L-1.请回答：
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________ 。
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是___________ (填以下字母编号)
A．氢氧化钠溶液 B．氧化铝 C．氨水 D．水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是___________ ；(任写一点)
(4)H中溶质的化学式：___________ ；
(5)计算溶液F中c(Mg2+)=___________ (25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12)
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol•L-1.请回答：
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
A．氢氧化钠溶液 B．氧化铝 C．氨水 D．水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
(4)H中溶质的化学式：
(5)计算溶液F中c(Mg2+)=
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_______ 式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为_______ ，达到滴定终点的现象为____________________________
（2）样品中氨的质量分数表达式为__________________________
（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)为________ mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用
（2）样品中氨的质量分数表达式为
（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵；请回答下列问题：
(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
(3)已知T℃，KW＝1×10－13，则T℃
(4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为
(5)常温下，将浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，若溶液的pH=7，则c(Na+)
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解答题-原理综合题
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【推荐1】
作为自然界丰富的“碳源”化合物，将转化为
、
等燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。
(1)已知25℃和101
时，①
的燃烧热
；
②
的燃烧热
；
。
则
___________ 
。
(2)控制起始时
，
(
表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，发生反应［同时有副反应
发生］，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示：
①平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线为___________ 。
②温度高于500℃时，的物质的量分数不断增大的原因是___________ 。
(3)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：
。在
℃时，将0.10
与0.40
充入5L的容器中，反应平衡后
的体积分数
。
①反应平衡常数
___________ (结果保留2位有效数字)。
②保持K不变，提高平衡转化率的措施有___________ (任意一条)。
③由℃时上述实验数据计算得到
(体积分数，下同)和
的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，表示的点是___________ (填字母，下同)，表示
的点是___________ 。
(4)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图所示。
①微生物电解池实现甲烷化的阴极的电极反应式为___________ 。
②如果处理有机物［
］产生标准状况下112
，那么理论上导线中通过电子的物质的量为___________ 。
作为自然界丰富的“碳源”化合物，将转化为、等燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。(1)已知25℃和101
时，①的燃烧热；②
的燃烧热； 。则
。(2)控制起始时
，(表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，发生反应［同时有副反应 发生］，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示： ①平衡时
的物质的量分数随温度变化的曲线为②温度高于500℃时，
的物质的量分数不断增大的原因是(3)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：
。在℃时，将0.10与0.40充入5L的容器中，反应平衡后的体积分数。①反应平衡常数
②保持K不变，提高
平衡转化率的措施有③由
℃时上述实验数据计算得到(体积分数，下同)和的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，表示的点是的点是 (4)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了
的甲烷化，其工作原理如图所示。 ①微生物电解池实现
甲烷化的阴极的电极反应式为②如果处理有机物［
］产生标准状况下112，那么理论上导线中通过电子的物质的量为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。
(1)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的
，则该电解质可能是_____ (填序号)。
A．
B．
C．
D．
E．
(2)实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量_____ (填化学式)防止浑浊。
(3)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括
溶液(约
)、
溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式是________ 。
(4)用惰性电极电解下列电解质溶液，只生成氢气和氧气的是______ (填序号)。
① ②
③
④ ⑤ ⑥
⑦
(5)室温下，如果将
和
全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_____ 和_____ 两种粒子的物质的量之和比
多
。
(1)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的
，则该电解质可能是A．
B． C． D． E．(2)实验室配制的
溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量(3)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括
溶液(约)、溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式是(4)用惰性电极电解下列电解质溶液，只生成氢气和氧气的是
①
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦(5)室温下，如果将
和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，多。
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解答题-实验探究题
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【推荐3】(1)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_______ B极的Fe发生_______ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为_______ ；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_______ (填序号)
a. 溶液中Na＋向A极移动
b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
①已知该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_______ 极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______ 。
②用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______ L。
①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为
②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为
a. 溶液中Na＋向A极移动
b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
①已知该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的
②用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。
（1）D中的实验现象是_____________ ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2________ 、_______ 性质。
（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。___________
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀 不溶解，你认为留下的沉淀物是__________ ，形成该沉淀的反应方程式有：_________________________________________________________________________________
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及 时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑 浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是_____________
A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气， 缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
① 检验洗涤已经干净的实验操作是_________________________________________________ 。
② 试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。________________________________________________
（1）D中的实验现象是
（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀 不溶解，你认为留下的沉淀物是
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及 时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑 浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是
A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气， 缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
① 检验洗涤已经干净的实验操作是
② 试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。
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解答题-实验探究题
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【推荐2】葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛，可以由葡萄糖酸(结构简式为
)制取。已知：
制取并测定葡萄糖酸锌含量的步骤如下：
①向一定量葡萄糖酸溶液中加入过量ZnO，温度控制在40℃，充分反应。
②趁热过滤，并在滤液中加入10mL 95%的乙醇，充分搅拌并冷却，再次过滤得葡萄糖酸锌固体。
③测定产品中锌含量：
准确称取a g葡萄糖酸锌产品，溶解后转移至100mL容量瓶中，加水定容。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂和缓冲液，摇匀，然后用0.05mol·L-1的EDTA(呈弱酸性，用H2Y2-表示)标准溶液滴定(发生反应为：Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)，滴定终点时消耗b mLEDTA标准溶液。
回答下列问题：
(1)步骤①中，温度控制在40℃，加热方式为___________ ；
(2)葡萄糖酸是___________ (填“一元酸”“二元酸”或“多元酸”)，与ZnO反应的化学反应方程式为___________ ；
(3)步骤②中，趁热过滤后的滤渣主要是___________ ，在滤液中加入10mL 95%的乙醇的目的是___________ ；
(4)步骤③中，盛装EDTA标准液应选用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管；
(5)产品中锌含量=___________ ％(用含a、b的式子表示)。
)制取。已知：| 名称 | 化学式 | 性质 |
| 葡萄糖酸 | C6H12O7 | 易溶于水，微溶于乙醇 |
| 葡萄糖酸锌 | Zn(C6H11O7)2 | 溶于水，极易溶于热水，难溶于乙醇 |
①向一定量葡萄糖酸溶液中加入过量ZnO，温度控制在40℃，充分反应。
②趁热过滤，并在滤液中加入10mL 95%的乙醇，充分搅拌并冷却，再次过滤得葡萄糖酸锌固体。
③测定产品中锌含量：
准确称取a g葡萄糖酸锌产品，溶解后转移至100mL容量瓶中，加水定容。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂和缓冲液，摇匀，然后用0.05mol·L-1的EDTA(呈弱酸性，用H2Y2-表示)标准溶液滴定(发生反应为：Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)，滴定终点时消耗b mLEDTA标准溶液。
回答下列问题：
(1)步骤①中，温度控制在40℃，加热方式为
(2)葡萄糖酸是
(3)步骤②中，趁热过滤后的滤渣主要是
(4)步骤③中，盛装EDTA标准液应选用
(5)产品中锌含量=
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置，已知：①氯气和碱反应放出热量；②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题：
(1)甲装置中仪器a的名称是_______ ，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）______________ 。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________ 。
(3)①制取漂白粉的化学方程式是____________________________ 。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________ 。
③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________ （任写一种即可）。
(4)漂白粉应密封保存，原因是______________________ （用化学方程式表示）。
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：
(1)甲装置中仪器a的名称是
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是
(3)①制取漂白粉的化学方程式是
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是
③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是
(4)漂白粉应密封保存，原因是
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