【推荐1】工业上二氧化碳、甲烷催化重整不仅可以获得合成气(CO和H₂)，还可减少温室气体排放，对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=a kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂O(g) △H₂=b kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₃=c kJ/mol
催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H₄=_______。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。

(3)催化重整 CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：

①根据图2可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为_______。
②在压强为p₄、投料比 为1、950℃的条件下，X点平衡常数K_p=_______ (用含p₄的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(4)若反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.17 kJ/mol 的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则如图(pK=-lgk：T表示温度所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk_正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk_逆随T变化关系的是斜线_______。

(5)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：

放电时，正极的电极反应式为_______。

【推荐2】二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为__________。

A．加入某物质作催化剂	B．加入一定量CO
C．反应温度降低	D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为______________；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝amol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝________mol/L。
（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝________；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol^－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
_____________________________________________________。
     
（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是________极，写出a电极上发生的电极反应式_________________________________________。

【推荐3】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1) 化学上采用NH₃处理N_xO_y不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知：2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) △H=－177kJ/mol
4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g) △H=－1253.4kJ/mol
则用NH₃处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。
(2)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH₃的物质的量分数如图所示。
   
①M点的v_正_________Q点的v_正(填“>”“<”或“=”)。
②T₃温度下，将1molN₂和3molH₂充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式：_____________。
          
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH₃)的变化情况如上图所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH₃)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是__________。
(4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO₃^-还原为N₂，工作原理如题图所示。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO₃^-的物质的量为_____mol。
   

【推荐2】环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。回答下列问题：
(1)氮硫的氧化物的转化：
①已知：NO(g)＋O₂(g)NO₂(g) △H=−56.5 kJ⋅mol⁻¹K=a (mol⋅L⁻¹)^−0.5
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H=−196.6 kJ⋅mol⁻¹K=b (mol⋅L⁻¹)⁻¹
则反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)   △H=___________kJ⋅mol⁻¹K=___________
②一定条件下，将NO₂与SO₂以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的有___________。
a．混合气体的密度不变
b．反应速率v(NO₂)：v(SO₂)：v(SO₃)：v(NO)=1：1：1：1
c．NO₂和SO₂的体积分数之比保持不变
d．混合气体颜色保持不变
(2)通常合成甲醇的主要反应为：CO_(g)＋2H_2(g)CH₃OH_(g)△H＜0，起始时容器中只有1 mol/L CO和2 mol/L H₂，平衡时测得混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①压强为p₁温度T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________K₂(填“＞”“＜”“=”)请说明理由___________。
②若在温度为T₁、压强为p₁的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH气体，则反应开始时v(CO)_正___________v(CO)_逆(填“＞”“＜”“＝”“无法确定”)
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO₂，其产物之一是NH₄HCO₃，常温下碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，则NH₄HCO₃溶液中c()___________c()(填“＞”“＜”“＝”)。

【推荐3】硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
(1)工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。
(2)下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件____________。

压强/MPa         SO2转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.8
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(3)现在欲提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是(       )。
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO₃
(4)硫酸生产的尾气中含有少量SO₂，可有石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为__________________，______________。
(5)若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为：SO₂7%、O₂11%、N₂82%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积，则反应后混合气体中N₂和SO₃的体积比为___________，此时SO₂转化率为__________。

【推荐2】NH₃、NO_x、SO₂处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
(l)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂，已知：
①
②
则反应   ΔH=___________
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH₄(g)+NH₃(g) HCN(g)+3H₂(g) ΔH>0
①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol CH₄和2mol NH₃，初始压强为4×10⁵Pa，平衡时NH₃体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH₄的浓度变化表示的反应速率为___________mol·L^−l·min⁻¹，该温度下平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)，若保持温度不变，再向容器中加入CH₄和H₂各1mol，则再次平衡时HCN的体积分数 ___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表___________(填字母代号)。
A．温度
B．压强
C．原料中CH₄与NH₃的体积比

(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，A—E分别代表生产中的原料或产品，b表示___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：
(1)相关的化学键键能数据如表所示。

化学键	H—H	C=O	H—O	C—H	C—O
E(kJ/mol)	436	745	465	413	351

写出二氧化碳催化加氢制甲醇的热化学方程式____。
(2)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原CO₂制备甲醇，该反应历程如图所示。


①该过程容易产生副产物____。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，需要降低某步骤的能量变化，写出该基元反应的化学方程式：____。
Ⅱ.工业中，CO₂和H₂在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应a：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁；
反应b：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂>0。
在传统的催化固定反应床(CFBR)中，CO₂转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队发展了一种具有反应分离双功能的分子筛膜催化反应器(MR)用于CO₂催化加氢制备甲醇，极大地改善了该问题，原理如图所示。

保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂，不同反应模式下CO₂的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如表所示。

实验组	反应模式		压强/MPa	温度/℃	CO2转化率	CH3OH选择性
①	CFBR	3	5	250	25.6	61.3
②	CFBR	3	5	230	20.0	70.0
③	CMR	3	3	260	36.1	100

已知CH₃OH选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH的百分比。
(3)CFBR模式时，投料比=3一定温度下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是____(填选项字母)。
A.气体压强不再变化
B.CO的体积分数不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.不再变化
E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1
(4)由表中数据可知CMR模式下，CO₂的转化率显著提高，结合具体反应分析可能的原因：____。
(5)压力平衡常数K_p是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，平衡分压=p_总×物质的量分数。根据表中数据计算温度为230℃时，反应a的K_p值为____(无需计算，写表达式)。

【推荐1】图中A、B为多孔碳惰性电极，C、D为铂夹，夹在浸过Na₂SO₄溶液和酚酞的湿滤纸条两端；a、b为电源两极。实验前，往两支试管中充满KOH溶液并倒立于盛有KOH溶液的水槽中。实验时，断开K₁，闭合K₂、K₃，通电一段时间，两支试管收集的气体体积如图所示。根据要求回答问题：

(1)电源的a极为_______极(填“正”或“负”)；
(2)铂夹C上发生反应的电极反应式为_______；
(3)装置通直流电时，下列判断不正确的是 _______。
①电极A上发生氧化反应                            ②电子沿a→C→D→b 路径流动
③片刻后D点附近c()增大                    ④片刻后可观察到滤纸C点变红色
(4)现切断K₂、K₃，闭合K₁，观察到电流表指针偏转。电极A上的电极反应式为 _______。
(5)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO₂)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：Li_xC₆+Li_1-xCoO₂C₆+LiCoO₂，则放电时负极的电极反应式为_______，充电时，电极B应与直流电源的_______极(填“正”或“负”)连接，此时该电极的电极反应式为_______。

【推荐2】乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为CH₂=CH₂(g)+CH₃COOH(g)CH₃COOC₂H₅(l)
(1)回答下列问题：
I.2C(s)+2H₂(g)CH₂=CH₂(g) △H₁=+52.3
Ⅱ.2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(g) △H₂=-436.4
Ⅲ.4C(s)+4H₂(g)+O₂(gCH₃COOC₂H₅(l) △H₃=-463.2
以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(l)的反应的热化学方程式为_____。
(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。
①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是_____(填字母)。
A.单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同
B.容器内混合气体的密度不再变化
C.不再变化
D.体系中乙烯和乙酸的转化率相等
②分别在压强P₁、P₂下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。

P₁_____P₂(填“＞”或“＜”)，理由是_____。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是_____。A点该反应的压强平衡常数K_p=_____(用含P₁的代数式表示)。
(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____极，M极上的电极反应式为_____。

【推荐3】⑴氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空:
①离子交换膜的作用为:____________________。
②写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。
③氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填a、b、c或d)
⑵电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁­次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO^－＋H₂O===Cl^－＋Mg(OH)₂↓，图②是Cr₂O的工业废水的处理，下列说法正确的是( )


A．图②中Cr₂O离子向惰性电极移动，与该极附近的OH^－结合转化成Cr(OH)₃除去
B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生
C．图①中发生的还原反应是：Mg^2＋＋ClO^－＋H₂O＋2e^－===Cl^－＋Mg(OH)₂
D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀
⑶观察下列装置，回答下列问题：

①装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为_____________________________________。
②装置A中总反应的离子方程式为_____________________________________________。
③当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________ L(标准状况下，不考虑气体的溶解)。