【推荐1】I．25℃时， 部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10⁻⁴mol·L⁻¹	K₁=4.4×10-6mol•L⁻¹ K2=5.6×10-11mol•L-1	3.0×10-8mol·L⁻¹

请回答下列问题：

(1)同浓度的 CH₃COOH、H₂CO₃、HClO 溶液的 pH 最大的是___________。
(2)常温下 0.1mol/L的 CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母序号，下同)。

A． c(H⁺)                                                                                                         

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

(3)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是___________。

(4)已知100℃时，水的离子积为1×10⁻¹²，该温度下测得某溶液 pH=7，该溶液显___________(填“酸”、 “碱”或“中”)性。 将此温度下 pH=1 的 H₂SO₄溶液 aL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 bL 混合， 若所得混合液 pH=2， 则 a： b=___________。

Ⅱ. NaHCO₃是生活中常用的膨松剂， 也可作为抑酸剂， 更是一种重要的化工原料。

(5)为探究NaHCO₃溶液的酸碱性，某同学用___________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得 25℃0.1mol/L溶液的pH为8.3，说明的电离程度___________水解程度(填“>”或“<”)。
(6)向 2 支盛有 10mL1.0mol/LNaHCO₃溶液的试管中，分别加入 3mL0.1mol/L的 CaCl₂、FeCl₃溶液， 现象如下表：

	加入CaCl2溶液	加入FeCl3溶液
现象	有白色沉淀产生	有红褐色沉淀、气泡产生

说明 CaCl₂溶液___________(填“促进”或“抑制”)] 的电离；请写出 FeCl₃溶液和 NaHCO₃溶液反应的离子方程式___________。

(7)请写出 NaHCO₃的电离方程式___________。

【推荐2】已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH₃COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H⁺)为___________，pH约为___________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________点，滴定过程中宜选用____________作指示剂，滴定终点在_________（填“c点以上”或“c点以下”）。
(3)下列操作中可能使所测CH₃COOH溶液的浓度数值偏低的是___________（填字母）。

A．酸式滴定管未用待测溶液润洗

B．锥形瓶用待测溶液润洗

C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

E．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

(4)若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是_________（填序号）．

【推荐3】A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
(1)D溶液为___________；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是___________(填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v(A)___________v(C)(填“＞”“＜”或“=”)
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因___________。

【推荐1】纳米CaCO₃作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO₃.

请回答下列问题:
(1)仪器甲的名称是________，在该实验中，其作用是_____。
(2)将上述接口连接顺序补充完整:a        ；b      ；d       。__________
(3)装置D中选择的试剂是_______(填序号，下同)，装置E中选择的试剂是_______
①饱和Na₂CO₃溶液     ②饱和NaHCO₃溶液 ③无水CaCl₂固体       ④碱石灰
(4)装置C中发生反应的离子方程式为__________
(5)随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为_______(结合化学用语解释)。
(6)当生成5g沉淀时，理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_________
(7)已知:常温下，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(CaSO₃)=1.4×10^-7。向浓度为1.0mol/L的Na₂SO₃溶液中加入纳米CaCO₃，若使CaCO₃向CaSO₃转化，则该混合液中c(SO)/c(CO)的值(x)的取值范围为__________。

【推荐2】分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

（1）在加NH₃·H₂O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)₃生成。已知常温下，Al(OH)₃浊液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，则其中c(Al³⁺)＝______________________________________________。
（2）生产流程中所得滤液的主要成分为__________________________（写化学式）。
（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式__________________________________（写出计算过程）。
（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用________________型的分子筛。

【推荐3】在未来能源领域-“人造太阳”计划中，磷酸二氢钾()有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为，还含有少量、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①
②与均难溶于水，能溶于水。
(1)“酸浸”时发生的化学反应为(浓)，该反应体现了浓硫酸的_______性和_______性。可提高酸浸反应速率的措施有_______。(写其中一条即可)
(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______。
(3)滤渣的成分为_______，若c(离子) mol⋅L时表明沉淀完全，计算完全沉淀时的_______。
(4)以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，可通过图2装置电解制备：

①燃料电池(图1)中电极A上参与的电极反应式为_______。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为_______g。