常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑
的水解)。下列叙述正确的是
的水解)。下列叙述正确的是| A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10 |
| B．n点表示AgCl的不饱和溶液 |
| C．向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 |
| D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常数为109.04 |
更新时间：2021-01-25 22:06:19
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【推荐1】常温下，
，
，
。下列说法正确的是
，，。下列说法正确的是A． 氨水加水稀释过程中， 逐渐减小 |
B．利用 溶液呈中性的性质，可证明 溶于铵盐溶液的原理为 结合 ，促使 平衡正向移动 |
C．等体积等 的 与 溶液中和氨水的能力： |
D．浓度均为的 与 溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者>后者 |
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【推荐2】已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．T1＞T2 |
| B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点 |
| C．a点和b点的Ksp相等 |
| D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出 |
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解题方法
【推荐1】某研究小组为探究沉淀能否由一个溶度积较小的物质转化为溶度积较大的物质，设计了如图所示实验流程。
已知：该温度下，
，
，
的溶解度为
。忽略体积变化，下列说法正确的是
已知：该温度下，
，，的溶解度为。忽略体积变化，下列说法正确的是A．经过步骤①，溶液中 |
B．经过步骤②，溶液中 |
C．经过步骤②，约有60%的 转化为 |
| D．步骤②中，加入过量，步骤③中沉淀可完全溶解 |
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【推荐2】某同学进行如下实验。下列说法不正确 的是
A．①中存在沉淀溶解平衡： |
B．①、③中均存在水解平衡： |
C．比较离子浓度大小： ：③>①； ：③>① |
D．综合上述实验现象，说明 能转化为 |
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【推荐3】常温下，向10mL0.1mol·L-1 NaX溶液和10mL0.1mol·L-1Na2Y溶液分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc (X )或-lgc (Y2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX和Ag2Y均为难溶物)。下列说法正确的是
| A．曲线I是向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液 |
| B．若将c(NaX)改为0.2mol·L-1 ，则m点可平移至n点 |
| C．m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>p |
D．Ag2Y(s) + 2X-(aq)  2AgX(s)+Y2-(aq)的平衡常数为107.6 |
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解题方法
【推荐1】某温度下，
和
的饱和溶液中
或
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
和的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ表示与 的关系 |
B．此温度下， |
C．a点混合体系中加入 ， 减小 |
D．向 溶液中加入 ，可生成沉淀 |
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【推荐2】已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CO3）=8.45×10﹣12，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13．某溶液中含有Cl﹣、CO32﹣和Br﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
| A．Cl﹣、Br﹣、CO32﹣ | B．Br﹣、CO32﹣、Cl﹣ | C．CO32﹣、Br﹣、Cl﹣ | D．Br﹣、Cl﹣、CO32﹣ |
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或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
与
