【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度g·cm-3	0.88	3.20	1.50
沸点/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

I．合成步骤：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。请回答下列问题：
(1)实验室制取溴苯的化学方程式为_________________________。
(2)本实验应控制适宜的温度范围为       (填标号)。

A．>156°C

B．59°C- 80°C

C．<59°C

D．80°C- 156°C

(3)装置d的作用除了能防倒吸外，还有______________。
Ⅱ．待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯：

(4)操作Ⅱ所需主要玻璃仪器有_____________。
(5)设计实验检验水洗是否达到目的：_______________________。
(6)操作Ⅲ的名称为_________。若经过操作Ⅲ后得纯溴苯11.30g，则溴苯的产率是_________(计算结果保留2位有效数字)。
(7)也可以改为如下装置制备溴苯，装置C中盛放CCl₄的作用是________；要证明苯和液溴发生的是取代，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液；另一种验证的方法是向试管D中加入_____。

【推荐3】对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

回答下列问题：
(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为___。
(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为___。
(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为___。
(4)检验Sn(OH)₄沉淀是否洗涤干净的方法是___。
(5)若想由CuCl₂溶液得到无水CuCl₂固体，则需进行的实验操作为___。

【推荐1】高纯无水是电解法制镁的关键原料，有化工人员开发了以菱镁矿（主要成分是，含少量杂质）为原料，以乙二醇为溶剂，采用氨络合法制备（白色块状固体或粉末，溶于水，易潮解），再转化为无水的新工艺，其流程图如图：
   
已知：①常压下，的初始分解温度为399℃，的初始分解温度为896℃；
②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素；
③乙二醇的沸点197.3℃。
（1）步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是_____。
（2）步骤Ⅱ中反应方程式为_____。
（3）步骤IV中蒸馏的目的是____。
（4）步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质，最好选用下列哪种作为洗涤剂____。
A．氯化铵饱和溶液                           B．乙二醇
C．冷水                                             D．氨气饱和的乙醇溶液
（5）实验过程需要测定浓度，可通过EDTA滴定（与以1:1反应）来进行测定，若分下列步骤（未按顺序排列），为获得更可靠的实验结果，完整的操作顺序是c→___→e（用操作步骤前的字母表示）。
a．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀
b．用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液的体积
c．称取一定质量的样品，配制250mL待测溶液
d．滴加1-2滴指示剂
e．舍弃不可靠数据、取平均值等

【推荐3】六氟锑酸锂可用作锂离子电池的电解质锂盐，一种以锑白为原料，制备工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)请写出基态原子价层电子排布式_________________。
(2)试剂的化学式为_____________；根据流程和元素周期律推断是_____________氧化物。
(3)“氧化”时，将溶液升至反应，温度不宜过高的原因是_________________________；写出“氧化”步骤反应的离子方程式_____________________________。
(4)“酸溶”步骤一般使用聚四氟乙烯设备，不能使用金属或陶瓷设备，其原因是_____________。
(5)“操作Ⅴ"步骤为_________________；“过滤Ⅱ”所得的“母液”返回到_____________工序。