25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的个数有
①b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
②当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=1：10-4.6
③向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
④除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
①b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
②当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=1：10-4.6
③向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
④除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
更新时间：2021-03-04 16:54:56
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【推荐1】已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为
，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为
。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确的是
，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确的是A．混合溶液中 |
B．混合溶液中 |
| C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 |
D．混合溶液中 约为 |
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【推荐2】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：
，一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是
，一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是| A．该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+) |
| B．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大 |
C．该反应的平衡常数 |
| D．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2+)变小 |
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【推荐3】某地山泉中所含的离子浓度如下表。向1.0 L该泉水中滴入1.0 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，过滤得滤液X和沉淀Y。下列说法不正确的是
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9、Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-5、Ksp(MgCO3)=6.82×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.40×10-12。
| 山泉中的离子 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 浓度/(mol·L-1) | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
| A．c(Na+)=0.439 mol·L-1 |
| B．Y为CaCO3 |
| C．MgCO3的溶解度小于CaCO3 |
| D．若将含有Mg(HCO3)2的水溶液加热，则有Mg(OH)2生成 |
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式中书写错误的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)＋Hg2+(aq)  HgS(s)＋Fe2+(aq) |
B．向Na2SO3溶液中通入少量Cl2： ＋Cl2＋H2O= ＋2Cl-＋2H＋ |
C．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢： |
D．在弱碱性条件下FeS与 反应：FeS＋＋4H2O=Fe(OH)3↓＋Cr(OH)3↓＋S↓＋2OH- |
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【推荐2】下列方程式与所给事实不相符的是
A．向ZnS浊液中滴加 溶液，白色浑浊变为黑色： |
B．用白醋去除水垢的离子方程式： |
C．向 溶液中滴加少量浓 ，溶液橙色加深： |
D．氯化铵的水溶液显酸性： |
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]
溶液：
气体：
【推荐1】
时，
(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：
。下列说法错误的是
时，(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：。下列说法错误的是A．时，和 的饱和溶液中 |
B．分散系稳定性： |
C．时，Y点和Z点的 相等 |
D．向 的混合溶液中滴入 溶液，先生成白色沉淀 |
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【推荐2】室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
| A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀 |
| B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ] |
| C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b |
| D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) |
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体系中
与
代表
)，已知
、
。下列有关叙述正确的是
的
数量级为
时，曲线①呈上升趋势的原因是部分
转化为
溶于水所得饱和溶液中存在：
