【推荐1】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ.已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol^－1；
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1 ；
C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝c kJ·mol^－1
则反应：4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)的焓变ΔH＝________kJ·mol^－1。
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。
A．C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)       B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)
C．2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)     D．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。负极：__________________，正极：______________________。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备ClO₂流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为NH₄Cl＋2HClNCl₃＋3H₂↑，NCl₃中氮元素为＋3价。
①写出电解时阴极的电极反应式______________________。
②写出电解时阳极的电极反应式______________________。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的____________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。利用______________保护法防止其被腐蚀。

【推荐2】LiBH₄是近年来常用的储氢材料。2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图如下，则Mg(s)＋2B(s)=MgB₂(s)　ΔH=_____。

【推荐3】丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－a kJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)                    ΔH＝＋b kJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)   ΔH＝－c kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)               ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)
请回答下列问题：
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；
(3)b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。

【推荐1】氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。
(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。
(2)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H=－92kJ·mol^－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。
(3)利用NH₃处理硝酸工业尾气中的NO_x，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。
(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为3.9×10^－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L^－1。
(5)联氨(N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数K_b1＝3×10^－6mol·L^－1，K_b2＝7.6×10^－15mol·L^－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

【推荐2】硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：   。回答下列问题。
(1)某温度下，在体积为的刚性密闭容器中投入和，下图是和随时间的变化曲线。

①，___________。
②反应达到平衡时，平衡常数___________。(保留3位有效数字)
③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．       B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．体系的压强不再发生改变       D．混合气体的密度保持不变
(2)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。

温度/℃	平衡时的转化率/％
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

①仅从表中数据可得出最优的条件是___________。
②在实际生产中，选定的温度为400～500℃和常压(0.1MPa)，原因是___________。
(3)当、和起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如下图所示。反应在、550℃时的___________，影响的因素有温度、压强和___________。

【推荐3】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为： 。
(1)已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ·mol-1	412	348	612	436

计算上述反应的ΔH=___________ kJ·mol^-1.该反应在___________条件下能自发进行。
(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
(3)L(L₁、L₂)，X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时乙苯的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是___________；
②判断L₁、L₂的大小关系：___________。