室温下，用
的盐酸分别滴定
浓度均为的
溶液、氨水以及醋酸铵溶液，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
的盐酸分别滴定浓度均为的溶液、氨水以及醋酸铵溶液，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )| A．曲线X表示的是盐酸滴定氨水的曲线 |
| B．滴定三种溶液均能用酚酞作指示剂 |
C．室温下， 约为 |
D．a，b两点均满足 |
更新时间：2021-04-01 16:17:59
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单选题
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适中
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【推荐1】下列说法中不正确的是
A．反应 在常温下不能自发进行，则该反应的 ＞0 |
| B．用25mL碱式滴定管量取16.60mL碳酸钠溶液 |
| C．工业合成氨反应选择在400~500℃进行的重要原因是催化剂在该温度区间时的活性最大 |
| D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上称得质量为10.2g |
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【推荐2】下列主要仪器与试剂能完成相应的实验的是
| 选项 | 主要仪器 | 试剂 | 实验目的 |
| A | 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液，酚酞 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
| B | 烧杯、漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液 | 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |
| C | 试管、烧杯、酒精灯 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制的氢氧化铜悬浊液 | 鉴别葡萄糖和蔗糖 |
| D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 | FeCl3溶液、NaOH溶液 | 制Fe(OH)3胶体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐3】溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是
A．等物质的量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c( )的大小顺序为①>③>② |
B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在： |
C．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液， 的值减小 |
| D．常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，应该选择甲基橙作指示剂 |
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【推荐1】用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．b点pH值大于1 | B．盐酸浓度为 0.lmol·L-1 |
| C．c点：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) | D．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液 |
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【推荐2】25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
| A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．W点表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) |
| C．pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．只根据图中数据，无法计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数 |
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加热到
，不考虑水挥发，下列溶液的
变大的是
溶液
溶液
硫酸溶液
的
单选题
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【推荐1】25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。下列说法不正确 的是
A．通入SO2后pH减小的原因：SO2+H2O H2SO3H++HSO |
| B．通入氧气后溶液pH下降是因为部分亚硫酸被氧化成硫酸 |
C．400s时溶液中存在：c(H+)=c(HSO)+2c(SO )+c(OH-) |
| D．加入H2O2发生的反应为：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4 |
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【推荐2】室温时，用
稀盐酸滴定
溶液，已知：
溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示，则下列有关说法正确的是
稀盐酸滴定溶液，已知：溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示，则下列有关说法正确的是 | A．可选取酚酞作为滴定指示剂 |
| B．M点溶液的pH>7 |
| C．图中Q点水的电离程度最大 |
D．M点， |
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