在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
| A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1 |
| B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1 |
| C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等 |
| D．两者都促进了水的电离 |
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四川省广安第二中学校2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题第三章 第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH（已下线）第三章 水溶液中的离子反应与平衡（A卷·知识通关练）-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）（已下线）第16讲 水的电离-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）（已下线）第31练 水的电离和溶液的pH-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性（素养提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）江苏省镇江市第一中学2020-2021学年高二下学期4月分阶段测化学试题
更新时间：2021-04-08 18:26:48
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【推荐1】在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡：2NH3(l)
NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，下列说法错误的是
NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，下列说法错误的是| A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 |
| B．此温度下液氨的离子积K为1×10-30 |
| C．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 |
| D．改变温度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-) |
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【推荐2】向纯水中加入少量的盐酸(温度不变)，则下列说法正确的是（ ）
| A．促进了水的电离 | B．c(H＋)减小 |
| C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 | D．c(OH－)减小 |
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【推荐3】某温度下，重水中存在电离平衡D2O
D++OD－，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是（ ）
D++OD－，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是（ ）| A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13 |
| B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6 |
| C．向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11 |
| D．pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为1×10﹣10mol/L |
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解题方法
【推荐1】水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）
| A．c(H+)随温度的升高而降低 |
| B．35℃时，c(H+)>c(OH-) |
| C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃) |
| D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L |
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【推荐2】某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
| A．该温度高于25℃ |
B． 的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－12mol·L－1 |
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、
、
、
的溶液中：
、
、
的溶液中：
、
、Mg2+
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、
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【推荐1】下列关于水的电离说法正确的是
A．温度不变，向水中加入少量 固体，水的电离平衡向左移动， 减小 |
| B．将水加热，增大，pH减小，液体呈酸性 |
C．温度不变，向水中加入少量 固体，水的电离平衡向右移动， 减小 |
D．向水中加入少量金属 ，水的电离平衡向左移动 |
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解题方法
【推荐2】常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中 |
B．加水稀释100倍后，溶液的 |
C．与等体积pH=3的 溶液充分混合后，溶液呈碱性 |
D．此溶液中由水电离出的 和 浓度均为 |
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