在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡:2NH3(l)NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是
A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大 |
B.此温度下液氨的离子积K为1×10-30 |
C.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变 |
D.改变温度,液氨中c(NH4+)=c(NH2-) |
更新时间:2017-11-17 20:36:47
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【推荐1】时,由水电离出来的,则关于溶液的pH的说法正确的是
A.一定是 | B.一定是 | C.一定是 | D.可能或 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw |
B.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 |
C.FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解,且催化效果相同 |
D.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,溶液中c(Ba2+)增大 |
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【推荐1】298K时,向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.V1=20 |
B.c(KOH)=0.1mol·L-1 |
C.n、q两点对应的溶液中均存在:c (K+)=c(HCOO-) |
D.p点对应的溶液中存在:c (OH-)=c(HCOOH)+c(H+) |
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【推荐2】将浓度为0.1 mol·L−1HA溶液(pH=3)加水稀释100倍,下列各量保持增大的是
A.c(H+) | B.Ka(HA) | C.c(OH-) | D.c(HA) |
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