298K时,向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.V1=20 |
B.c(KOH)=0.1mol·L-1 |
C.n、q两点对应的溶液中均存在:c (K+)=c(HCOO-) |
D.p点对应的溶液中存在:c (OH-)=c(HCOOH)+c(H+) |
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更新时间:2020-02-21 15:48:44
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解题方法
【推荐1】下列溶液一定呈中性的是
A.等物质的量的HCl、、混合后的溶液 |
B.盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合得到的溶液 |
C.的溶液 |
D.部分非电解质溶于水得到的溶液 |
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名校
解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是
A.某溶液的pH=7,则该溶液为中性溶液 |
B.一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体,Ksp(AgCl)减小 |
C.常温下,反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发,则该反应的△H>0 |
D.常温下,0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L |
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【推荐1】室温下,pH=2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.HA的酸性比HB的酸性弱 |
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 |
C.a、c两点的电离常数相等 |
D.对a、b两点溶液同时升高温度,则c(A-)/c(B-)增大 |
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【推荐2】对比观察下表数据,从中获得的有关结论不正确的是
25℃几种酸的 | 不同温度下的 | ||
HF | 0℃ | ||
HClO | 10℃ | ||
HCN | 25℃ |
A.表中的酸都是弱酸 |
B.相同温度下不同弱酸的不同 |
C.电离常数与温度有关,但随温度的变化不大 |
D.推测常温下可发生反应: |
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名校
解题方法
【推荐3】水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.图中对应点的温度关系为: a>b |
B.水的电离常数KW大小关系为:b>d |
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 |
D.b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性 |
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(0.85)
解题方法
【推荐1】常温时,下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是( )
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) |
B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子,则一定不存在下列关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol⋅L-1,若a>7,则溶液的pH一定为14-a |
D.将0.2mol⋅L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol⋅L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) |
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名校
【推荐2】雄黄(As4S4,)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化;NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol雄黄分子中,含有S-S非极性共价键的数目为2NA |
B.反应I每生成22.4LSO2气体时,转移的电子数目为7NA |
C.1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NA |
D.1L1mol/LNaH2AsO3溶液中,Na+、H2AsO、AsO数目之和为2NA |
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名校
【推荐1】相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是
A.同浓度的两溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-) |
B.相同pH的两溶液,分别与金属镁反应,起始反应速率不同 |
C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 |
D.等浓度的盐酸和醋酸分别加入同浓度的NaOH溶液至中性:c(CH3COO-)=c(Cl-) |
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名校
解题方法
【推荐2】常温下, CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a=20,b=40,且溶液呈中性时处于A、B两点之间 |
B.B点溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c() |
C.C点溶液的pH≈5 |
D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大 |
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