相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是
A.同浓度的两溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-) |
B.相同pH的两溶液,分别与金属镁反应,起始反应速率不同 |
C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 |
D.等浓度的盐酸和醋酸分别加入同浓度的NaOH溶液至中性:c(CH3COO-)=c(Cl-) |
更新时间:2022-03-08 16:01:21
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【推荐1】下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是
A.在相同条件下,导电能力相同 |
B.分别稀释到100倍,得到稀溶液的c(H+)相同 |
C.分别与足量锌反应时,相同状况下产生的V(H2)不同 |
D.能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同 |
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【推荐2】下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项 | 纯净物 | 混合物 | 非电解质 | 弱电解质 | 碱性氧化物 |
A. | 液氨 | 氢氧化铁胶体 | CO | 醋酸 | Al2O3 |
B. | 明矾 | 冰水混合物 | 乙醇 | 硫酸钡 | Na2O |
C. | 碱石灰 | 碘酒 | Cl2 | HClO | K2O |
D. | 磁性氧化铁 | 稀硫酸 | SO2 | 冰醋酸 | CaO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是
A.常温下NaNO2溶液的pH大于7 |
B.用HNO2溶液作导电实验,灯泡很暗 |
C.常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH为2.1 |
D.pH=4的HNO2溶液加水稀释10倍后的pH<5 |
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【推荐2】下列说法不能 证明是弱电解质的是
A.常温下测得溶液呈碱性 |
B.常温下测得溶液的 |
C.某溶液的导电能力比某醋酸溶液的导电能力弱 |
D.往溶液中滴加固体(忽略溶液体积变化),溶液的增大 |
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【推荐1】常温下,向1LHF溶液中加入1L溶液[已知25℃时,电离常数,溶度积常数,,不考虑溶液混合时体积的变化],下列说法正确的是
A.充分反应后,混合溶液中 |
B.该温度下,溶液的pH=2.05 |
C.充分反应后,混合溶液中 |
D.因反应能够发生,则酸性强弱:HF>HCl |
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解题方法
【推荐2】有物质的量浓度均为的①溶液 ②溶液③ 溶液各25mL,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① |
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① |
C.若分别加入25mL 盐酸后,pH最小的是② |
D.若升高温度,则③的pH不变 |
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【推荐3】羟胺的电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH+ + OH-,用0.1 mol∙L−1的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L−1羟胺溶液,恒定25℃时,溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知:AG]。下列说法错误的是
A.25℃时,羟胺的电离平衡常数Kb约为1.0×10−8 |
B.由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小 |
C.图中b点V(盐酸)<10mL |
D.d点对应溶液中存在c(H+) = c(OH-) + c(NH3OH+) + c(NH2OH) |
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