向等体积pH不同的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量镁条，溶液pH和温度随时间变化曲线如图。下列有关说法错误的是
A．在NH4Cl溶液中，P点存在：2c(Mg2+)+c(NH )＞c(Cl-) |
| B．Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12.61 |
| C．在NH4Cl溶液中，2000~4000温度上升是因为Mg与H2O发生反应 |
| D．在盐酸中，Q点后pH上升是因为Mg与HCl发生反应 |
更新时间：2021-04-11 09:31:45
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【推荐1】醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－) |
| B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1 |
| C．0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH) |
| D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－) |
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【推荐2】常温下，向
的
溶液中通入
气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒(
气体因逸出不考虑)物质的量分数
随溶液
变化的部分情况如下图所示。下列说法错误的是
的溶液中通入气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒(气体因逸出不考虑)物质的量分数随溶液变化的部分情况如下图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示 物质的量分数 |
B．水解的平衡常数为 |
C． 时，满足 |
D． 点存在： |
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与
的关系如图{其中X代表
、
或
}。已知：
和
。下列说法正确的是
随
浓度变化曲线
时，溶液中
【推荐1】
时，
的
，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
时，的，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．的 为 |
B． 的平衡常数 |
C．向的饱和溶液中加入 ，可使 增大(由Y点到X点) |
D．向同浓度的 和 的混合溶液中滴入 溶液，先沉淀 |
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【推荐2】某温度下，FeS的水溶液中存在平衡
，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是| A．可以通过升温实现由c点变到a点 |
| B．d点可能有沉淀生成 |
C．a点对应的 等于b点对应的 |
D．该温度下， |
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【推荐3】常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是（ ）
| A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-) |
| B．已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17 |
| C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4) |
| D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变 |
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