【推荐1】已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi^3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。
(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________________________________。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是____________________________________________________________。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为_______mol。

【推荐2】(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。
①电解水：_____________________________________________________。
②钠和水的反应(2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑)：_______________________________。
③氟气和水反应(2F₂+2H₂O＝4HF+O₂)：_______________________________。
④氯气和水反应(Cl₂+H₂O＝HCl+HClO)：______________________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。
(3)将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl⁻，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。足量Cl₂通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式为________________。

【推荐3】(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)氮元素原子核外电子排布式为_______，有_______种形状的电子云。
(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。
与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH₃、H₂SO₄、KClO₃；生成物有：K₂SO4、H₃PO₄、H₂O 和一种未知物质 X。
(4)已知 KClO₃ 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(5)已知 0.2mol KClO₃ 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_______。
(6)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目：_______。
(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)
A.氧化性：KClO₃ > H₃PO₄       B.氧化性：KClO₃ > H₂O
C.还原性：PH₃ > X       D.还原性：PH₃ > K₂SO₄
(8)在该反应中转移电子 2mol 时，生成H₃PO₄_______mol。

【推荐1】(1)已知：用毛笔蘸取少量30%的FeCl₃溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，其反应可表示为：Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-=+Cl^－+□请将该方程补充并配平，并在方程式上面用“双线桥”标出电子转移的方向与数目________。
(3)某同学在做Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的一次实验中，用过量的稀硝酸(其密度为1.05 g/mL，HNO₃的质量分数为12％)跟一定量的铁片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮，该稀硝酸的物质的量浓度为___________，被还原的HNO₃的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。

【推荐2】I、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO＋HNO₃→N₂O₃＋H₂O
②NH₃＋NO→HNO₂＋H₂O
③N₂O₄＋H₂O→HNO₃＋HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是_________________。
II、下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③ KMnO₄＋ HCl（浓） → KCl＋ MnCl₂＋ Cl₂↑＋ H₂O（未配平）
请配平③的化学反应方程式：
__KMnO₄＋__HCl（浓）=__ KCl＋__MnCl₂＋__Cl₂↑＋__H₂O
III、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu（NO₃）₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）_______
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu（NO₃）₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_____________。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___________。

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：H₂SO₄___________H₂SO₃；HClO₃___________HClO₄；
(3)NaBrO、NaBrO₂、NaBrO₃、NaBrO₄四种钠盐中，Br的杂化方式均为___________；
(4)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________；H₂O比H₂S更稳定，这是由于___________。
(5)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。

【推荐3】下列说法正确的是________。
①CO₂、H₂S都属于含极性键的非极性分子
②S₂Cl₂（）为含有极性键和非极性键的非极性分子
③SF₆（）是由极性键构成的非极性分子
④SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
⑤CCl₄是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即CX₄）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大
⑦H₂O比H₂S稳定是因为水分子间存在氢键
⑧极性分子中可能含有非极性键
⑨HClO₂、H₂SeO₃、H₃BO₃、HMnO₄四种含氧酸中酸性最强的是H₃BO₃
⑩BF₃和NH₃化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同
⑪H₂O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
⑫邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高