已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是
| H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K=2.95×10-8 |
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO +SO2+H2O=2HCO +SO |
| B．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强 |
| C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO |
| D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 |
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江西省兴国县将军中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题（已下线）3.1.2 电离平衡常数-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）江西省景德镇市浮梁一中2020-2021学年高二下学期4月月考化学试题
更新时间：2021-04-20 17:24:32
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单选题
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【推荐1】下列关于N的氢化物说法正确的是
| A．氨水溶液显弱碱性，所以氨气是弱电解质 |
| B．肼(N2H4)常用作火箭燃料，在燃料中作氧化剂 |
| C．NH5 是熔融状态下可电离的化合物，其中只存在N-H极性共价键 |
| D．二亚氨(N2H2)不稳定，其分子结构中存在N=N键 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
| A．Na2SO3→SO2 | B．Fe2+→Fe3+ |
C．MnO →Mn2+ | D．Cu2+→Cu |
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，该反应中氧化剂为S和KNO3
单选题
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适中
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名校
【推荐1】已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列离子方程式或守恒关系正确的是
| 弱电解质 | HClO | H2CO3 | H2SO3 | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8 | Kb=1.75×10-5 |
| A．将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+CO=HCO+HClO+Cl- |
| B．将SO2通入到NaClO溶液中：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO |
C．向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：c(NH )=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO) |
| D．向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO=2HCO+SO |
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单选题
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适中
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【推荐2】常温下，向20mL
NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中
与
的关系如图所示。已知
。下列说法正确的是
NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。已知。下列说法正确的是A． |
B．恰好完全反应时，溶液中 |
C．当溶液呈中性时，一定存在 |
D．pH=2时 的值比pH=1的大 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka1=1.77×10-4 | Ka1=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．CN－+H2O+CO2=HCN+HCO |
| B．相同浓度的HCN和NaHCO3的导电能力：HCN＞NaHCO3 |
| C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 |
| D．等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者 |
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