【推荐2】(2022·湖南卷)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________。

【推荐3】按要求完成下表：

元素符号	核电荷数	原子简化的电子排布式
P	15	______
K	19	______
Ge	32	______
Zn	30	______
Cr	24	______

【推荐1】Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。，原因是_______。，原因是_______。

Li   520	Be   900	B   801
Na   496	Mg   738	Al   578

【推荐2】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。回答下列问题：
(1)写出基态₃₃As原子的核外电子排布式_______
(2)原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As。
(3)GaAs熔点为1238℃，晶胞结构如图所示则晶体的类型为_______。

【推荐3】第一电离能：___________原子失去一个电子转化为___________所需的___________能量，叫第一电离能。通常用___________表示。

【推荐2】、、、四种酸中中心原子的价层电子对数为3的酸是______(填化学式，下同)；酸根离子的空间结构为三角锥形的酸是______。

【推荐3】芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
(3)H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

①H₂Se的晶体类型为_______，含有的共价键类型为_______。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为_______。
(4)常温常压下，SeF₆为无色气体，常用作氟化剂。SeF₆中心原子的价层电子对数为_______。含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²；②sp³d；③d²sp^3.下列对SeF₆中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

【推荐1】用杂化理论描述CCl₄的生成和分子构型。
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【推荐2】科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H₂，将N^3-转化为NH，反应过程如图所示：

产物中N原子的杂化轨道类型为___________