【推荐1】自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式_________，砷属于________区元素。
(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为______。
(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是_____和________，该配合物中含有σ键的数目为________。
(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：_______(填分子式)。

【推荐2】磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
（1）基态铜原子的电子排布式为_____，其基态原子的价电子运动状态有___种。基态磷原子的外围电子轨道表示式____
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH₃)，其分子空间构型______。
（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___P(填“>”“<”或“＝”)。
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为_______。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___个。
   

【推荐3】CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题：
(1)砷和磷为同一主族的元素，则As的价层电子排布式为___________，第一电离能：磷___________砷(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)SnCl₄是制备有机锡化合物的原料，染色的媒染剂，缩合剂。SnCl₄中锡原子的杂化方式为___________，SnCl₄的空间结构为___________(用文字描述)。
(3)砷化镉(Cd，As)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。
①砷和卤素可形成多种卤化物，AsBr₃、AsCl₃、AsF₃的熔点由低到高的顺序为___________
②砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H₃AsO₃和H₃AsO₄两种，其中H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强的原因是___________
③Cd²⁺与形成配离子[Cd(NH₃)₄]²⁺中，中心离子的配位数为___________，画出配离子的结构式___________(不考虑立体构型)。
(4)灰锡的晶胞结构如图。已知：晶胞边长为648.9pm。晶体密度为5.75g•cm^-3，=1.414，=1.732.则锡原子的半径为___________pm，锡的相对原子质量为___________(只需写出计算表达式)。

【推荐1】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

(1)上述元素中，属于ds区的是_______。(填元素符号)
(2)写出上述元素⑫正三价离子的电子排布式_______，有_______个未成对电子。
(3)③、④与⑤三种元素的第一电离能由小到大的顺序_______(填元素符号)。
(4)对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。

A．⑨与反应比⑩与反应剧烈；

B．⑨单质的熔、沸点比⑩的低；

C．⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；

D．与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少；

(5)③的最高价氧化物分子中，共价键的类型有_______(原子轨道重叠方式)，其中③原子的杂化轨道类型是_______。
(6)④与元素①形成的最简单化合物X的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦()，原因是_______；X是_______分子(填“极性”或“非极性”)
(7)元素⑫与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)1mol中含有σ键数目为_______。
(8)⑦单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中⑦原子的配位数为_______。列式表示⑦单质密度的计算表达式为_______。

【推荐2】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的最外层电子中未成对电子数均为1，且C、F原子的核外电子数相差10，基态D、E原子的价层电子中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(2)中含有π键的数目为___________。
(3)基态的价层电子轨道表示式为___________，很多不饱和有机物在E的催化作用下可与发生加成反应，如①、②、③、④。其中碳原子采取杂化的分子有___________(填序号)，分子的空间结构为___________，它的加成产物的熔、沸点比的熔、沸点高，其主要原因是___________(指明加成产物是何物质)。

【推荐3】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______。
(2)亚氨基锂(Li₂NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ (填元素符号)。
(3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是________。
(4)①NH₃BH₃ (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH₃BH₃的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____，可通过_________测定该分子的立体构型。
②NH₃BH₃可通过环硼氨烷、CH₄与H₂O进行合成，键角： CH₄______H₂O (填“> "或“<")，原因是________。
(5)MgH₂晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg²⁺的半径为72pm，则H⁺的半径为______pm (列出计算表达式)
②用N_A表示阿伏加 德罗常数，MgH₂晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L^-1)。

【推荐1】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分别属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作为耐火材料。请回答下列问题：
(1)W原子L层电子排布式为______________，W₃空间构形是_________。
(2)X单质与水反应的主要化学方程式______________________。
(3)化合物M的化学式_________，将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有___________，O-C-O的键角约__________。
(4)X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=___________。
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___________________。

【推荐3】铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题
(1)硫酸镍溶于氨水形成［Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，在［Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的配位键，提供孤电子对的成键原子是_______(填“元素符号)。
(2)NiBr₂的熔点为963℃，AIBr₃的熔点为98℃，二者熔点差距大的原因是_______
(3)某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______，每个镍原子周围距离最近的铜原子数为_______。
②合金的晶胞参数为anm，则合金的密度为_______g·cm^-3(用含a和N_A的计算式表示)