【推荐1】以废铁屑含Fe₂O₃、FeS、SiO₂等杂质)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
   
(1)实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸进行配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____(填仪器名称)。
(2)“滤渣”的主要成分是_____(填化学式)，“溶液I”中的阳离子是_____(填离子符号)。
(3)写出流程中生成H₂S的反应的化学方程式：_____。
(4)“操作Ⅲ”的过程是蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥，检验“溶液Ⅱ”中不存在Fe³⁺的试剂是_____。
(5)测定产品中FeSO₄•7H₂O(摩尔质量为278g•mol^-1)的含量：取mg产品溶解于蒸馏水中，配置成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用cmol•L^-1KMnO₄溶液(先用稀硫酸酸化)滴定，重复滴定3次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为VmL。
①KMnO₄溶液应盛装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②达到滴定终点时的现象为_____。
③产品中FeSO₄•7H₂O的含量为_____(用含m、c、V的式子表示)%。

【推荐2】(1)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－
①滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)_______________。

(2)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为___________________________。

【推荐2】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cl^－、）中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11；K_sp[Fe(OH)₂]＝2.2×10^－16；K_sp[Fe(OH)₃]＝3.5×10^－38；K_sp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－33
（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。
（2）已知Fe^3＋(aq)＋3OH^－(aq)=Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q₂，请你计算1 mol Fe^2＋全部转化为Fe(OH)₃(s)的热效应ΔH＝________。
（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe^3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe^3＋)＝____________。
（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)₃沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

【推荐1】某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。图为测定装置示意图。

(1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是_______。
(2)CuSO₄溶液的作用是_______。
(3)配平乙炔与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式：
C₂H₂+ KMnO₄+ H₂SO₄= K₂SO₄+ MnSO₄+ CO₂↑+ H₂O
_____
(4)该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO被还原成Mn²⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺)。则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示)_______。
(5)若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)_______。
A.装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液
B.乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
C.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
(6)另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：_______。

【推荐2】苯乙腈是一种重要的精细化工产品，实验室制备苯乙腈的反应原理为：(氯化苄)+NaCN (苯乙腈)+NaCl。相关物质除外均有毒，信息如下表：

名称		颜色、状态	溶解性	沸点/
苯乙腈	117	无色油状液体	难溶于水，密度比水大，溶于醇	233.5
氯化苄	126.5	无色或微黄色液体	微溶于水，易溶于乙醇	179.4
氰化钠	49	白色结晶颗粒或粉末	易溶于水	1496
二甲胺	45	无色气体	易溶于水，溶于乙醇	6.9

主要装置：

实验步骤：
①向仪器a中加入氯化苄及适量二甲胺水溶液，放入搅拌磁子。
②安装好装置，开启冷凝水，并对仪器a进行加热至。
③向仪器b中加入30%氰化钠水溶液。
④控制向仪器a中滴加氰化钠水溶液的速度与反应温度()。
⑤滴加结束后，加热回流20小时。
⑥反应结束并冷却至室温后，向混合物中加水，洗涤，分液。
⑦往得到的有机粗产物中加入无水颗粒，静置片刻，将液体倒入蒸馏烧瓶中，弃去固体，进行减压蒸馏，得到苯乙腈产品。
回答下列问题：
(1)仪器名称：a___________ ，c___________。仪器b中导管的作用是___________。
(2)烧杯及倒置漏斗的主要作用是___________。
(3)步骤⑥进行分液操作时产品在混合物___________(填“上层”或“下层”)。
(4)步骤⑦中无水颗粒的作用是___________。
(5)步骤⑦中减压蒸馏得到的产品，纯度和产率均比常压下蒸馏高，减压蒸馏的目的是___________。
(6)本实验中所得苯乙腈的产率是___________(结果保留三位有效数字)。

【推荐3】亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如图：

请回答下列问题：
(1)NaNO₂中N元素化合价为____价。
(2)通常将铜片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是____。若铜和硝酸反应时生成NO、NO₂的体积比为1：1，则该反应的离子方程式为____。
(3)在一定浓度的硝酸作用下，“酸溶池”中铜的溶解速率[v(Cu)]与温度(T)的关系如图所示。0~T₀℃时，铜的溶解速率逐渐增大的主要原因是____；温度高于T₀℃时，铜的溶解速率急剧减小的主要原因是____。

(4)“碱吸收池”中主要反应如下：
①2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
②NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，
当____(填“>”、“<”或“=”)1时，产品纯度最高且不产生大气污染物。
(5)为了探究NaNO₂的性质设计如表实验：

实验	操作	现象
①	向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液	溶液变蓝色
②	向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振荡	溶液褪色

由此推知，NaNO₂具有的性质是____(填标号)。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有氧化性又有还原性
(6)测定NaNO₂产品纯度。准确称取wg产品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，先滴加适量稀硫酸，再加入VmLcmol·L^-1酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，则该产品中NaNO₂的质量分数为____(填含c、w、V的表达式)。(已知：2MnO+5NO+6H⁺=2Mn²⁺+5NO+3H₂O)