【推荐1】Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。
（1）镀镍的方法有：方法Ⅰ： 电镀镍。以NiSO₄为电镀液。
①待镀零件与电源___________相连。
方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）____Ni²⁺+____H₂PO₂^－+_____→___Ni⁺+______H₂PO₃^－+____,
（b）6H₂PO₂^－+ 2H⁺＝ 2P+ 4H₂PO₃^－+ 3H₂↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
②写出并配平反应式（a）。______________
（2）LiNiO₂是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850℃时，LiNiO₂会分解。工业上用Ni(OH)₂与LiOH的混合物在空气流中加热到700～800℃制得 LiNiO₂，该反应的化学方程式为________________，加热温度不宜过高的原因是________________________，工业上也可用LiNO₃代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是____________。
（3）以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)₂的工艺：

已知：酸浸后滤液中含有Ni²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺；K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－33，K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^－14；
①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO₂而除去，反应历程如下：
i．5S₂O₈^2－+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^－+10SO₄^2－+16H⁺；
ii．_____________________________________(用离子方程式表示)。
②调pH=5操作时，已知溶液中Ni²⁺浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)₂沉淀?____________(列式计算，并使用必要的文字说明)。

【推荐2】CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO 等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_________________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为______________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层) ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是_________________________。
(4)“沉钴”时，Na₂CO₃溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_________________。
(5)在空气中煅烧CoCO₃生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________________。

【推荐2】熔融碳酸盐燃料电池具有联合循环发电、燃料利用率高等优点。

(1)极为__________（填“阳”或“阴”）极，石墨2极发生___________（填“氧化”或“还原”）反应。
(2)石墨1极的电极反应式为_________________。
(3)若装置Ⅰ中消耗标准状况下，则装置Ⅱ烧杯中溶液的为_________。
(4)利用装置Ⅰ和装置Ⅱ进行电解精炼铜，则应把Pt₁换成_________（填“粗铜”或“精铜”），阴极质量增大，转移的电子数为_________。
(5)装置Ⅲ中尿素与发生反应的化学方程式为__________________，除去尿素，则产生标准状况下的体积为________。

【推荐3】二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
(1)合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用 CO₂的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现：
反应 I：2NH₃(g)+CO₂ (g)=NH₂COONH₄(s)        △H₁=−272 kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)        △H₂=+138kJ·mol⁻¹
二氧化碳和氨气合成尿素的反应自发进行的条件是___________ ( 填“低温”“高温”或“任意条件”)。
(2)利用CO₂和 H₂合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂ (g)CH₂=CH₂ (g)+4H₂O(g)。
①在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对CO₂平衡转化 率的影响如图1所示。则△H_____ (填“>”或“<”，下同)0；M、N 两点的化学平衡 常数K_M _______K_N。

②300℃时，向1L恒容密闭容器中充入2mol CO₂、6 mol H₂，平衡时 CO₂转化率为 50%，K=     ___________ (写出计算式即可)。
(3)用电化学方法还原CO₂将其转化为其他化学产品可以实现对CO₂的综合利用。图2是在酸性条件下电化学还原CO₂的装置。

已知：法拉第效率(FE) 表示为 。控制pH=1、电解液中存在KCl 时，电化学还原CO₂过程中CH₄(其他含碳产物未标出)和 H₂的法拉第效率变化如图3所示。

①写出阴极产生CH₄的电极反应式：___________
②结合图3的变化规律，推测KCl的作用可能是___________。
③c(KCl)=3mol/L 时，22.4L(已折合为标准状况，下同)CO₂   被完全吸收并还原为CH₄和C₂H₄，分离 H₂后，将CH₄和 C₂H₄的混合气体通入如图4所承装置(反应完全)，出口处收集到气体8.96 L(不考虑水蒸气)，则FE(C₂H₄)=___________。

【推荐1】铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料（主要成分为CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃、FeO等）为原料制备CeO₂和NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O（硫酸铁铵晶体），其流程如下（已知CeO₂既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）：

回答下列问题：
(1)浸取玻璃废料选用的“稀酸A”为____________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。
(2)向滤渣1加入H₂O₂的目的是_________（用离子方程式表示）。为了提高溶解“滤渣1”的速率，常采用加热措施，但温度高于60℃时溶解速率减慢，其主要原因是____________。
(3)为了不引入杂质，所选用固体1的化学式为_______________。
(4)制备2mol CeO₂需要NaClO的质量为____________。
(5)锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。

①放电时电池的总离子反应方程式为____________________。
②充电时，当a极增重6.5g时，有_________mol离子通过交换膜以平衡电荷。

【推荐2】汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：
(1)汽车尾气主要含有CO、、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，和反应生成NO的能量变化如图所示，则由该反应生成1mol NO时，应_________（填“释放”或“吸收”）_________kJ能量。



(2)汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是_________。

A．NaN3属于离子化合物

B．NaN3的分解反应属于吸热反应

C．表示固体的能量

D．NaN3作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

(3)近年来广州首批15辆氢燃料电池公交车已经投入运营，标志着广州公交进入氢能产业时代，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图，该电池工作时，正极反应方程式为_____________，标况下消耗11.2L空气，整个电路中转移的电子数约为_________N_A。

(4)铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来，至今已有150多年的历史，技术十分成熟，是全球上使用最广泛的化学电源。目前最常见还是应用于汽车、柴油机车、摩托车等的启动电源。总反应式为，使用铅蓄电池时，其正极为_________，负极电极反应式为____________。

【推荐3】I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+2 H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，请完成下列问题:
（1）放电时：正极的电极反应式是____________________;电解液中H₂SO₄的浓度将变_______（填“大”或者“小”）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________,这种充电连接方式是否正确？_______（填“是”或者“否”）

（3）某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的_____极，该装置中发生的总反应方程式为_____________________
若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_____________材料作电极。
II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，该电池放电时,正极反应式为_______________________