苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应原理如下：
(g)⇌
(g)+H2(g) ∆H
(1)已知：
计算上述反应的∆H=_____ 。
(2)生产过程中，在600℃时向乙苯中掺入高温水蒸气，保持体系总压为105.6kPa催化反应。若投料比n(乙苯)/n(H2O)=1：8，达平衡时乙苯的转化率为60%，则p(H2O)=____ kPa，平衡常数Kp=____ (Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。若其他条件不变，将上述起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率___ (填“>”“<”或“=”)60%。
(3)利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.00mol乙苯在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与乙苯平衡转化率关系如图所示：(氢气移出率
)
①同温度时α1、α2、α3依次____ (填“增大”或“减小”)，理由是____ 。
②A点平衡常数
，则α为___ 。
(g)⇌(g)+H2(g) ∆H(1)已知：
| 化学键 | C—H | C—C | C=C | H—H |
键能 | 412 | 348 | 612 | 436 |
(2)生产过程中，在600℃时向乙苯中掺入高温水蒸气，保持体系总压为105.6kPa催化反应。若投料比n(乙苯)/n(H2O)=1：8，达平衡时乙苯的转化率为60%，则p(H2O)=
(3)利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.00mol乙苯在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与乙苯平衡转化率关系如图所示：(氢气移出率
)①同温度时α1、α2、α3依次
②A点平衡常数
，则α为
更新时间：2021-05-27 21:05:11
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【推荐1】化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题：
(1)已知甲醇的燃烧热为725.8kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_______ 。
(2)已知反应2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的△H＝＋11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____ kJ。
(3)已知：CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)△H1＝－90.1 kJ·mol－1；3CH3OH(g)
CH3CH＝CH2(g)＋H2O(g)△H2＝－31.0 kJ·mol－1则CO与H2合成CH3CH＝CH2的热化学方程式为________ 。
(4)甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图：
则其负极反应式为____________ 。
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(3)已知：CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)△H1＝－90.1 kJ·mol－1；3CH3OH(g)
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【推荐2】利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
；
②
；
③
；
回答下列问题：
(1)已知=-99 kJ·mol-1，则根据上表相关的化学键键能(“C
O”表示CO的化学键)计算X=_______ kJ·mol-1
(2)反应①、②、③对应、 、的关系=_______ 平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为K1=_______ 。
(3)根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为_______ 。(要求：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答)
①
；②
；③
；| 化学键 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
| E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | X |
(1)已知
=-99 kJ·mol-1，则根据上表相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)计算X=(2)反应①、②、③对应
、 、的关系=(3)根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为
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【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO2、CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇。研究表明，在某催化剂作用下，发生的主要反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-59kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2
反应III：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3
其中，有关物质化学键的键能如表所示：
请回答下列问题：
(1)仅考虑反应I，有利于提高该反应平衡转化率的条件是___________。
(2)反应II的△H2=___________ 。
(3)当CO2、CO与H2以n(H2)/n(CO+CO2)=2.60的组成比通入时，体系中CO平衡转化率(a)与压强的关系如图1所示。请指出图1中压强由大到小顺序是___________ ，判断理由是___________ 。
(4)某温度下，向1L固定容积的密闭容器中加入2.5molCO2(g)和2.5molH2(g)，仅发生反应I，达到平衡，测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。
①请计算该温度下，反应I的平衡常数K=___________ (用具体数值表示)；
②若保持其他条件不变，继续向容器中投入2.5molCO2(g)和2.5molH2(g)，再次达到平衡，此时，
的值与原平衡相比，将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若采用0.5L固定容积的密闭容器，投料量(仍为2.5molCO2和2.5molH2)、催化剂和反应温度均保持不变，请在图2中画出0～t2时刻，体系内的压强随时间变化的曲线___________ 。
(5)在一定压强下，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中仅发生反应I。测定温度对的CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图3所示。下列说法不正确的是___________ 。
A．生成CH3OH的速率：ʋ(M)可能大于ʋ(N)
B．平衡常数：KM>KN
C．其他条件相同时，适当增大催化剂的表面积，可提高CO2的平衡转化率
D．若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率一定较高
E．若其他条件不变，投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4，可以提高CO2的平衡转化率
反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-59kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2
反应III：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3
其中，有关物质化学键的键能如表所示：
| 化学键 | C=O | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| 键能/(kJ∙mol-1) | 805 | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
请回答下列问题：
(1)仅考虑反应I，有利于提高该反应平衡转化率的条件是___________。
| A．高温高压 | B．低温低压 | C．高温低压 | D．低温高压 |
(3)当CO2、CO与H2以n(H2)/n(CO+CO2)=2.60的组成比通入时，体系中CO平衡转化率(a)与压强的关系如图1所示。请指出图1中压强由大到小顺序是
(4)某温度下，向1L固定容积的密闭容器中加入2.5molCO2(g)和2.5molH2(g)，仅发生反应I，达到平衡，测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。
①请计算该温度下，反应I的平衡常数K=
②若保持其他条件不变，继续向容器中投入2.5molCO2(g)和2.5molH2(g)，再次达到平衡，此时，
的值与原平衡相比，将③若采用0.5L固定容积的密闭容器，投料量(仍为2.5molCO2和2.5molH2)、催化剂和反应温度均保持不变，请在图2中画出0～t2时刻，体系内的压强随时间变化的曲线
(5)在一定压强下，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中仅发生反应I。测定温度对的CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图3所示。下列说法不正确的是
A．生成CH3OH的速率：ʋ(M)可能大于ʋ(N)
B．平衡常数：KM>KN
C．其他条件相同时，适当增大催化剂的表面积，可提高CO2的平衡转化率
D．若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率一定较高
E．若其他条件不变，投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4，可以提高CO2的平衡转化率
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解题方法
【推荐1】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝
，它所对应的化学反应为：__________________ 。
(2)已知在一定温度下，
①C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH1＝a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol 平衡常数K2；
③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是________ ，ΔH3＝__________________ (用含a、b的代数式表示)。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
该反应的正反应方向是______ 反应(填“吸热”或“放热”)，若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为________ 。
（4）高炉炼铁产生的废气中的
可进行回收，使其在一定条件下和
反应制备甲醇: 
。请回答下列问题;
①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
则下列关系正确的是__________ 。
a.
b. 
c. 
d. 
e.该反应若生成1
，则放出(
热量
②若在一体积可变的密闭容器中充入1 、2 和1 ，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________ (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝
，它所对应的化学反应为：(2)已知在一定温度下，
①C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH1＝a kJ/mol 平衡常数K1；②CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol 平衡常数K2；③C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（4）高炉炼铁产生的废气中的
可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇: 。请回答下列问题;①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | 的浓度 | 能量变化( 、 、 均大于0) |
| 甲 | 1 和2 |  |  | 放出  热量 |
| 乙 | 1 |  |  | 放出 热量 |
| 丙 | 2 和4 |  |  | 放出 热量 |
a.
b. c. d. e.该反应若生成1
，则放出(热量②若在一体积可变的密闭容器中充入1
、2 和1 ，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
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(0.65)
解题方法
【推荐2】Ⅰ.科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO + 2NO
2CO2 + N2。一定条件下，在
L密闭容器中充入
mol CO和mol NO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比
，完成问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式是___________ 。根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________ mol/(L·min)。
(2)已知：反应2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g)中，每生成14克N2时放出373.23kJ热量，试写出上述反应的热化学方程式：___________ 。
(3)该反应的正反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是___________ 。
(4)写出一条结论，可表明该反应已经达到平衡状态___________ 。
(5)下列关于该可逆反应的说法不正确的是__________ (单选题)
a．其他条件不变，若充入N2，达到新平衡时，
、
均增大
b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
c．若适当增大压强，则平衡正向移动
d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，c(N2)小于原来的一半
Ⅱ.研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下实验：
(6)在图3中画出表中实验II条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线。________
2CO2 + N2。一定条件下，在L密闭容器中充入mol CO和mol NO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式是
(2)已知：反应2CO(g) + 2NO(g)
2CO2(g) + N2(g)中，每生成14克N2时放出373.23kJ热量，试写出上述反应的热化学方程式：(3)该反应的正反应是
(4)写出一条结论，可表明该反应已经达到平衡状态
(5)下列关于该可逆反应的说法不正确的是
a．其他条件不变，若充入N2，达到新平衡时，
、均增大b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
c．若适当增大压强，则平衡正向移动
d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，c(N2)小于原来的一半
Ⅱ.研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下实验：
| 实验编号 | T(K) | NO的初始浓( ) | CO的初始浓度 () | 催化剂的比表面积 ( ) |
| I | T0 |  |  | 75 |
| II | T0 | | | 50 |
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【推荐3】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG) 相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下:
I.由天然气催化制备二甲醚:
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/mol
II.由合成气制备二甲醚:
②CO(g) +2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol
③2CH3OH (g)⇌CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1) 反应③中的相关的化学键键能数据如表:
△H3=_______ kJ/mol。
(2) 制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4): n(O2) =2: 1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______ 。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________ 。
a.混合气体的密度不变
b.反应容器中二甲醚的百分含量不变
c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d.混合气体的压强不变
(3) 有人模拟制备原理II，在500K时的2L 的密闭容器中充入2mol CO和6mol H2，8min达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol/L，用H2表示反应②的速率是______ ；可逆反应③的平衡常数K=_______ 。若在500K 时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v ( 正)______ v (逆)，说明原因________________ 。
I.由天然气催化制备二甲醚:
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/molII.由合成气制备二甲醚:
②CO(g) +2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol
③2CH3OH (g)⇌CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1) 反应③中的相关的化学键键能数据如表:
| 化学键 | H—H | C—O | H—O（水） | H—O（醇） | C—H |
| E/(kJ/mol ) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
(2) 制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4): n(O2) =2: 1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是
a.混合气体的密度不变
b.反应容器中二甲醚的百分含量不变
c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d.混合气体的压强不变
(3) 有人模拟制备原理II，在500K时的2L 的密闭容器中充入2mol CO和6mol H2，8min达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol/L，用H2表示反应②的速率是
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【推荐1】为使CO2的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。
(1)设想1：用太阳能将CO2转化成O2和C(s，石墨烯)如图所示：
①热分解系统中能量转化形式为___________ 。
②在重整系统中的还原剂为：___________ 。
(2)设想2：CO2和CH4反应转化为CH3COOH，其催化反应历程示意图如下(E1与E2的单位为kJ)：
①该催化总反应为___________ 。
②Ⅰ→Ⅲ反应的
___________ kJ/mol。
(3)设想3：CO2与H2在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入2mol CO2，6mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) 
；在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示。
①该反应的___________ 0(填“>”“<”或“不能确定”)。
②200℃，5min达平衡，v(C2H4)=___________ ；CO2的平衡转化率为___________ ；该反应平衡常数的值为___________ 。
③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，达新平衡时比原平衡C2H4浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变)，判断理由是 ___________ 。
(1)设想1：用太阳能将CO2转化成O2和C(s，石墨烯)如图所示：
①热分解系统中能量转化形式为
②在重整系统中的还原剂为：
(2)设想2：CO2和CH4反应转化为CH3COOH，其催化反应历程示意图如下(E1与E2的单位为kJ)：
①该催化总反应为
②Ⅰ→Ⅲ反应的
(3)设想3：CO2与H2在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入2mol CO2，6mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示。 ①该反应的
②200℃，5min达平衡，v(C2H4)=
③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，达新平衡时比原平衡C2H4浓度将
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【推荐2】Br2是实验室中常用试剂，也是工业原料。
(1)实验室里液溴一般保存在密封的棕色试剂瓶中，同时还需要___________ 。
(2)工业上常用纯碱法富集从海水中提取的溴元素，第一步，用纯碱溶液吸收热空气吹出的溴蒸气，生成NaBr和NaBrO3；第二步，向吸收液中加入稀硫酸生成Br2.第二步的离子方程式为_______ 。
(3)利用溴化铜制备溴：2CuBr2(s)⇌2CuBr(s)+Br2(g)。在密闭容器中充入足量的CuBr2固体，发生上述反应。在温度为T℃时达到平衡，测得c(Br2)=0.4mol·L-1。保持温度不变，在4min时刻将容器的容积扩大一倍并保持体积不变至10min达到新平衡。
①在如图所示的坐标系中补充4min~10min之间c(Br2)~t关系曲线___________ 。
②下列固体物质的物理量不变时不能表示该反应已达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．总质量 B．总物质的量 C．平均摩尔质量
(4)已知：拟卤素，如(OCN)2、(SCN)2等性质与卤素单质的性质相似。取少量溴水分装A、B两支试管，依次滴加足量的KOCN溶液、KSCN溶液，振荡试管，发现A试管溶液不褪色，B试管溶液褪色。
①由此推知，Br2、(OCN)2、(SCN)2的氧化性强弱排序为_____ 。写出B试管中发生反应的离子方程式：______ 。
②向含淀粉的KI溶液中滴加(OCN)2溶液，可观察到现象是___________ 。
(5)T℃时，HBr(g)催化氧化反应为4HBr(g)+O2(g)⇌2Br2(g)+2H2O(g)。在体积为VL的恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)，发生上述反应，达到平衡时产物总浓度与反应物总浓度之比为4：5，气体总压强为4.5kPa。该温度下，上述反应平衡常数KP=___________ (Kp是用气体分压计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。
(1)实验室里液溴一般保存在密封的棕色试剂瓶中，同时还需要
(2)工业上常用纯碱法富集从海水中提取的溴元素，第一步，用纯碱溶液吸收热空气吹出的溴蒸气，生成NaBr和NaBrO3；第二步，向吸收液中加入稀硫酸生成Br2.第二步的离子方程式为
(3)利用溴化铜制备溴：2CuBr2(s)⇌2CuBr(s)+Br2(g)。在密闭容器中充入足量的CuBr2固体，发生上述反应。在温度为T℃时达到平衡，测得c(Br2)=0.4mol·L-1。保持温度不变，在4min时刻将容器的容积扩大一倍并保持体积不变至10min达到新平衡。
①在如图所示的坐标系中补充4min~10min之间c(Br2)~t关系曲线
②下列固体物质的物理量不变时不能表示该反应已达到平衡状态的是
A．总质量 B．总物质的量 C．平均摩尔质量
(4)已知：拟卤素，如(OCN)2、(SCN)2等性质与卤素单质的性质相似。取少量溴水分装A、B两支试管，依次滴加足量的KOCN溶液、KSCN溶液，振荡试管，发现A试管溶液不褪色，B试管溶液褪色。
①由此推知，Br2、(OCN)2、(SCN)2的氧化性强弱排序为
②向含淀粉的KI溶液中滴加(OCN)2溶液，可观察到现象是
(5)T℃时，HBr(g)催化氧化反应为4HBr(g)+O2(g)⇌2Br2(g)+2H2O(g)。在体积为VL的恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)，发生上述反应，达到平衡时产物总浓度与反应物总浓度之比为4：5，气体总压强为4.5kPa。该温度下，上述反应平衡常数KP=
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【推荐3】煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。
（1）已知在101KPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式__________________ ；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_______________ 。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________ 。（填序号）
A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少
C.混合气体的平均相对分子质量减少 D.反应物气体体积分数增大
（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：
请根据表格回答下列问题：
①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为：_____________ 。
②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=__________ ，如果温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为___________ （填“吸热”或“放热”）反应。
③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：（已知HCO3-电离常数约为4
10-11，CaCO3的溶度积常数约为310-9）___________
A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B.c（H2CO3）＜c（CO32-）
C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D.向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀
（1）已知在101KPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少
C.混合气体的平均相对分子质量减少 D.反应物气体体积分数增大
（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：| 反应时间/ min | n(CO)/ mol | n(H2O)/ mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 5 | 0.80 | |
| 10 | 0.20 |
请根据表格回答下列问题：
①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为：
②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=
③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：（已知HCO3-电离常数约为4
10-11，CaCO3的溶度积常数约为310-9）___________A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B.c（H2CO3）＜c（CO32-）
C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D.向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀
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