【推荐1】回答下列问题
(1)“哈伯法”合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH，相关键能数据如下表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能(kJ·mol-1)	946.0	436.0	390.8

ΔH=___________kJ·mol^-1；
②向密闭容器中按 1：3 体积比通入N₂和H₂，反应达平衡时NH₃的体积分数为25.0%， 则N₂的平衡转化率a(N₂)= ___________。
(2)“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1 bar，l bar≈100 kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达 82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NH(x=1~3)，剧烈碰撞中，NH从催化剂表面脱附得到产物氨。

①“球磨法”与“哈伯法”相比较， 下列说法中正确的是___________(选填标号)。
A．催化剂(Fe)缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B．“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C．“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D．“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图甲是N₂吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约___________转/min。若选择500转/min的转速，N₂的吸附量降低的原因是___________。

(3)用氨气研发燃料电池，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O， 使用1mol/L的KOH溶液做电解质溶液。每消耗6.4gO₂转移的电子数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。请写出通入a气体一极的电极反应式为___________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填字母)
A.液态水汽化                                   B.将胆矾加热变为白色粉末
C.苛性钠固体溶于水                         D.生石灰跟水反应生成熟石灰
(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂生成NH₃理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如表：

序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H2SO4)/mol·L-1	V(H2SO4)/mL	反应前溶液的温度/℃	其他试剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

在此5组实验中，速率最快的是_______(填实验序号)；实验1和2表明_______对反应速率有影响；实验1和3表明_______对反应速率有影响。
(4)用CH₄和O₂组合形成的燃料电池的结构如图丙：

则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，电池总反应式为_______。

【推荐3】I 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O。
已知：ⅰ反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.

(1)H₂O的电子式是______________________。
(2)反应A的热化学方程式是_________________________________________________。
(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
II 在一定条件下，可逆反应A₂(g) ＋ B₂(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A₂)＝0.5 mol·L^－1、c(B₂)＝0.1 mol·L^－1、c(C)＝1.6 mol·L^－1，若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度(mol·L^－1)，则：
(1)a、b应满足的关系是________________________________；
(2)a的取值范围是________________________________。

【推荐1】甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下，回答下列问题：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=−91.5kJ∙mol⁻¹
反应ii：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=−49.9kJ∙mol⁻¹
反应iii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.6kJ∙mol⁻¹
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①CO₂的电子式为___________。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式___________。
③m=___________(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10⁻²²kJ)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk=−+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(3)将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。

①图中表示CH₃OH的选择性的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法___________。

②反应体系中组分CO₂(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图所示。0～15s时间段内，CH₃OH的平均反应速率为___________mol·L⁻¹·s⁻¹(保留两位有效数字)。

【推荐2】请根据有关知识，填写下列空白：
(1)拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1mol键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ，则理论上1molN₂生成NH₃_______热量(填“吸收”或“放出”)_______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______。
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
   
(2)写出该反应的化学方程式_______。
(3)从开始到10s用Z表示该反应的速率为_______。
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2

B．在混合气体中X的体积分数保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的压强不随时间的变化而变化

(5)为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______。

A．适当升高温度	B．恒容时充入Ne使压强增大
C．增大容器的体积	D．选择高效催化剂

【推荐3】CH₄—CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，5min时测得CO的浓度为0.5mol/L。回答下列问题：
(1)0～5min时间内用H₂表示的化学反应速率为___________。
(2)5min时CH₄的物质的量分数为___________，CO₂的转化率是___________。
(3)反应前后混合气体的压强之比为___________。
(4)为了加快反应速率，可采取什么措施(写两条)___________。
(5)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	CH4	CO2	CO	H2
能量/kJ	1660	1490	1072	436

该催化重整反应中反应物的总能量___________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。
(6)乙醇可用于燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，负极电极反应方程式为___________。

【推荐2】（1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①此反应的化学方程式中a ：b=__________
②t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
（2）如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池的总反应式为2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO(OH)+ Zn(OH)₂，该电池的负极是___________，工作时正极的电极反应式是______________________________。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是____________
A．该电池属于蓄电池        
B．电池工作时OH^-向负极移动            
C．该电池的电解质溶液是H₂SO₄溶液
D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。
（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入_________极(填序号)，电解质溶液的pH将____________(填“变大”，“变小”或“不变”)