原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数,C原子最外层中有2个不成对的电子;元素D的焰色试验呈紫色;E原子的最高能层为N层,且在同周期元素的基态原子中不成对电子数最多;F的原子序数为26。请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(2)说明元素D具有焰色试验的原因:_______ 。
(3)E的基态原子的外围电子排布式为_______ 。
(4)F在元素周期表中的位置是_______ 。
(1)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(2)说明元素D具有焰色试验的原因:
(3)E的基态原子的外围电子排布式为
(4)F在元素周期表中的位置是
更新时间:2021-05-25 16:46:11
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题:
(1)⑨元素的简单氢化物的化学式是___________ 。
(2)写出元素①最高价氧化物对应水化物的电子式:___________
(3)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有___________ ;(填字母,a离子键、b极性共价键、c非极性共价键)
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________ (填化学式),写出③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________ 。
(5)⑦的非金属性强于⑧。下列表述中能证明这一事实的是___________ (填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
e.简单阴离子的还原性:⑦>⑧
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ④ | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑨ | ⑦ | ||||
4 | ② | ⑧ |
(1)⑨元素的简单氢化物的化学式是
(2)写出元素①最高价氧化物对应水化物的电子式:
(3)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
(5)⑦的非金属性强于⑧。下列表述中能证明这一事实的是
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
e.简单阴离子的还原性:⑦>⑧
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下表为元素周期表的一部分,请参照7种元素在表中的位置,回答下列问题:
(1)AX2的电子式为___________ ;
(2)在Y的氢化物Y2H4分子中,Y原子轨道的杂化类型是___________ ;
(3)单质Z有两种同素异形体,其中___________ (填分子式)在水中的溶解度较大,原因是___________ 。
(4)基态与的未成对电子数之比为___________ ;与络合得到多种配合物,其中配位数为5的配离子为___________ (填化学式)。
X | Y | Z | |||||||||||||||
D | |||||||||||||||||
A | M | Q |
(2)在Y的氢化物Y2H4分子中,Y原子轨道的杂化类型是
(3)单质Z有两种同素异形体,其中
(4)基态与的未成对电子数之比为
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,乙、丙、丁是非金属单质,其它为化合物,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,①是实验室制取丁的反应之一,F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示,回答下列各问题(部分生成物未列出):
(1)写出乙的化学式_______ 、A的电子式_________ 、甲在周期表中位置是__________ ;
(2)写出G的一种用途____________________ ;
(3)写出B与K的浓溶液反应的化学方程式:_______________________________ ;
(4)整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有__________ 个;
(5)写出反应③E与A按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___ 。
(1)写出乙的化学式
(2)写出G的一种用途
(3)写出B与K的浓溶液反应的化学方程式:
(4)整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有
(5)写出反应③E与A按物质的量之比2:1的反应的离子方程式
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐1】短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)元素(填元素符号):A为___________ B为___________
(2)D在周期表中的位置___________ ;它的最高价氧化物对应的水化物:___________
(3)C的单质与水反应的化学方程式是___________
(1)元素(填元素符号):A为
(2)D在周期表中的位置
(3)C的单质与水反应的化学方程式是
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐2】随着原子序数的递增,A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)在A、B、F、G四种元素中,非金属性最弱的元素在周期表中的位置为第__ 周期___ 族。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________ 。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为___________ 。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为___________ ,其所含的化学键有___________ (填化学键类型)。
(1)在A、B、F、G四种元素中,非金属性最弱的元素在周期表中的位置为第
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是
(3)E元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
(1)C基态原子电子排布式为_______ ,CA3中心原子的杂化方式为_______ ,分子空间构型为_______ 。
(2)E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为_______ ,其属于_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)A2D的沸点比A2E的沸点高,其主要原因是_______ 。
(4)下列关于B2A2的说法中正确的是_______ (填序号)。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B.B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子发生加成反应σ键断裂
(5)下列图象可表示两个F原子间成键后的电子云的图象是_______ 。
(6)向G2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,首先观察到生成蓝色沉淀,离子方程式为_______ ,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,加入乙醇后有深蓝色晶体析出,其溶质的化学式为_______ (不用写结晶水)。
A.元素周期表中原子半径最小的元素 |
B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
C.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
D.元素价电子排布式为nsnnp2n |
E.同D主族元素,且原子序数为D的2倍 |
F.元素的主族序数与周期数的差为4 |
G.基态原子最外层电子排布为4s1,内层处于全充满状态 |
(2)E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为
(3)A2D的沸点比A2E的沸点高,其主要原因是
(4)下列关于B2A2的说法中正确的是
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B.B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子发生加成反应σ键断裂
(5)下列图象可表示两个F原子间成键后的电子云的图象是
(6)向G2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,首先观察到生成蓝色沉淀,离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】钪()是一种重要的稀土金属,常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从赤泥矿(主要成分为、、、)中回收钪,同时会生成聚合硫酸铁铝,其工艺流程如图所示:
已知:①钪离子可以在不同下生成(n为1~6)。
②“浸取”后元素转化为。
请回答以下问题:
(1)基态的价电子轨道表示式为_______ 。
(2)“萃取”时,使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液,萃取率受振荡时间和萃取剂浓度的影响,根据表1和表2数据,萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为_______ min、_______ %;实验室中要完成操作①所需的玻璃仪器有_______ 。
表1 振荡时间对萃取率的影响
表2 萃取剂浓度对萃取率的影响
(3)向“水解”后的“滤液”中加入过氧化氢溶液,反应的离子方程式为_______ 。
(4)“步骤X”中,若将含42碳酸氢钠的溶液加入500L混合溶液中,恰好完全反应生成难溶的、和,则产生的在标准状况下体积为_______ L。(设气体全部逸出)
(5)沉钪后,在空气中灼烧得到的同时产生,该反应的化学方程式为_______ 。
(6)已知:常温下,在有存在时,的存在形式与、的关系如图所示。当、时,的存在形式为_______ (填化学式);若,则_______ (用含a、b的代数式表示)。
已知:①钪离子可以在不同下生成(n为1~6)。
②“浸取”后元素转化为。
请回答以下问题:
(1)基态的价电子轨道表示式为
(2)“萃取”时,使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液,萃取率受振荡时间和萃取剂浓度的影响,根据表1和表2数据,萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为
表1 振荡时间对萃取率的影响
1 | 3 | 5 | 10 | 15 | |
85.2 | 89.3 | 91.2 | 98.7 | 98.8 | |
4.9 | 8.9 | 9.6 | 10.0 | 11.3 | |
0.90 | 1.00 | 1.31 | 1.41 | 1.43 |
表2 萃取剂浓度对萃取率的影响
伯胺N1923/% | 1 | 5 | 10 | 15 | 20 |
86.7 | 93.1 | 94.2 | 98.8 | 98.9 | |
8.1 | 9.0 | 9.9 | 10.1 | 11.7 | |
0.91 | 1.20 | 1.31 | 1.43 | 2.13 |
(3)向“水解”后的“滤液”中加入过氧化氢溶液,反应的离子方程式为
(4)“步骤X”中,若将含42碳酸氢钠的溶液加入500L混合溶液中,恰好完全反应生成难溶的、和,则产生的在标准状况下体积为
(5)沉钪后,在空气中灼烧得到的同时产生,该反应的化学方程式为
(6)已知:常温下,在有存在时,的存在形式与、的关系如图所示。当、时,的存在形式为
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】X、Y、Z、W、Q五种元素,原子序数均小于36,它们的核电荷数依次增加,且核外电子数之和为54。X的激发态原子电子排布式为,Y原子的基态原子能级上有两个未成对电子,在同周期中Z的基态原子中未成对电子数最多,W的电离能如下表所示,基态Q原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1,其d轨道处于全充满状态。
(1)基态Q原子价电子排布式为_____ 。
(2)X、Y、Z、Q电负性由大到小排序为___ (写元素符号)
(3)X与Z形成的化合物,Z原子采取的杂化轨道类型为___ ,Z的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为____ ;
(4)W的氯化物和的氧化物中,熔点较高的是____ (填化学式),原因是_____ 。
(5)由X、Y组成的一种微粒结构如图,请写出该微粒的化学式:_____ 。
(6)图(a)是的拉维斯结构,以金刚石方式堆积,半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Q。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加 德罗常数的值为,则的密度是_____ (列出计算表达式)。
元素 | 第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
(2)X、Y、Z、Q电负性由大到小排序为
(3)X与Z形成的化合物,Z原子采取的杂化轨道类型为
(4)W的氯化物和的氧化物中,熔点较高的是
(5)由X、Y组成的一种微粒结构如图,请写出该微粒的化学式:
(6)图(a)是的拉维斯结构,以金刚石方式堆积,半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Q。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加 德罗常数的值为,则的密度是
您最近一年使用:0次
【推荐3】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
① Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
② Y原子价电子排布3sn3pn;
③ R原子核外L层电子数为奇数;
④ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式_______ 。
(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,其氢化物的稳定性_______ >_______ (用化学式填空)。
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______ ,电负性数值由小到大的顺序是_______ (用元素符号作答)。
① Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
② Y原子价电子排布3sn3pn;
③ R原子核外L层电子数为奇数;
④ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式
(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,其氢化物的稳定性
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
【推荐1】A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期,原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn+1;B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;C位于B的下一周期,是本周期最活泼的金属元素;D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍;E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________ ,三者电负性由大到小的顺序为_________ 。
(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______ ,其原因是_________ 。
(3)D3+基态核外电子排布式为_________________ 。
(4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________ 。
(5)B和E形成分子的结构如图所示,该分子的化学式为_______ ,E原子的杂化类型为________ 。
(6)B和C能形成离子化合物R,其晶胞结构如图所示:
①一个晶胞中含______ 个B离子。R的化学式为__________ 。
②晶胞参数为a pm,则晶体R的密度为_____________ g•cm-3(只列计算式)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是
(3)D3+基态核外电子排布式为
(4)E基态原子的价电子轨道表示式为
(5)B和E形成分子的结构如图所示,该分子的化学式为
(6)B和C能形成离子化合物R,其晶胞结构如图所示:
①一个晶胞中含
②晶胞参数为a pm,则晶体R的密度为
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】氮、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。回答相关问题:
(1)氨水是一种速效氮肥:
①氨水中存在___________ 种氢键,任写其中的一种___________ ;
②氨水中含有配位键的粒子有H3O+和X,则X的离子符号为___________ ,X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________ 。
(2)甲胺磷是一种剧毒农药,分子结构如图,试回答下列问题___________ ;P元素的化合价为___________ 。
②O、N、S的第一电离能由大到小的排列顺序为___________ 。
③甲胺磷易溶于水,其主要原因是____________________ 。
(3)As的电子排布简式为:[Ar]___________ ;它有两种含氧酸:H3AsO4和H3AsO3,其中酸性较强的是___________ 。
(1)氨水是一种速效氮肥:
①氨水中存在
②氨水中含有配位键的粒子有H3O+和X,则X的离子符号为
(2)甲胺磷是一种剧毒农药,分子结构如图,试回答下列问题
①甲胺磷分子中P原子的杂化方式为
②O、N、S的第一电离能由大到小的排列顺序为
③甲胺磷易溶于水,其主要原因是
(3)As的电子排布简式为:[Ar]
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】碳族元素及其化合物在能源、材料等方面有重要用途,回答下列问题:
(1)基态Ge原子的价电子排布图为______________ ,位于周期表_______ 区。
(2)锡能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SnO3,Na2SnO3中含有的化学键类型为______ ,Na、Sn、O的第一电离能大小顺序为_____ (用元素符号表示),其阴离子的立体构型为________ 。
(3)金刚石不导电,石墨能导电,金刚石不导电的原因是____________ 。
(4)翡翠是一种多硅酸盐,其化学式为Be3Al2[Si6O18],其中Si原子采用的杂化类型为_________ 。
(5)晶胞有2个重要参数:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,图1为金刚石单晶的晶胞,其中原子坐标参数:A为(0,0,0),C为(1/2,1/2,0),D为(1/4,1/4,1/4),则B原子的坐标参数为________ 。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如图2所示,图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。已知石墨晶胞中键与键之间的夹角为120°,NA为阿伏伽德罗常数,其密度为_____ g·cm−3(列出计算式即可)。
(1)基态Ge原子的价电子排布图为
(2)锡能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SnO3,Na2SnO3中含有的化学键类型为
(3)金刚石不导电,石墨能导电,金刚石不导电的原因是
(4)翡翠是一种多硅酸盐,其化学式为Be3Al2[Si6O18],其中Si原子采用的杂化类型为
(5)晶胞有2个重要参数:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,图1为金刚石单晶的晶胞,其中原子坐标参数:A为(0,0,0),C为(1/2,1/2,0),D为(1/4,1/4,1/4),则B原子的坐标参数为
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如图2所示,图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。已知石墨晶胞中键与键之间的夹角为120°,NA为阿伏伽德罗常数,其密度为
您最近一年使用:0次