一定条件下，对于可逆反应
，若X、Y、Z的起始浓度分别为
、
、
(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为
、
、
，则下列判断正确的是
，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断正确的是A． |
| B．X的浓度为时，Z的浓度为 |
| C．X、Y的转化率不相等 |
D．的取值范围为 |
更新时间：2021/07/09 22:08:26
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某研究小组为探究汽车尾气的催化处理，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入
和
，在催化剂作用下发生反应：
。测得数据如表：
下列说法正确的是
和，在催化剂作用下发生反应：。测得数据如表：时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 |  |  |  |  |  | |
 |  |  |  |  |  | |
A．0-2s内，用NO表示的平均反应速率为 |
| B．达平衡后体系的平均摩尔质量不变 |
C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂， 时测得的数据均会减小 |
| D．和的平衡转化率相等 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知
，一定温度时，在
恒容密闭容器中，加入一定量
和
，发生上述反应，各组分的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是
，一定温度时，在恒容密闭容器中，加入一定量和，发生上述反应，各组分的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是A． 内反应速率 |
B．曲线 代表的物质为 |
C．向平衡体系中加入 ，平衡逆向移动 |
| D．该温度下反应的平衡常数为1 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g) ΔH＜0达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是
2Z(g)+W(g) ΔH＜0达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 | A．两容器中达到平衡的时间A＜B |
| B．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定增大 |
| C．A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小 |
| D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L(连通管中的气体体积不计) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】对于可逆反应，下列表述正确的是
| A．化学反应速率发生变化，平衡一定移动 |
| B．当温度变化，平衡体系的平衡常数，化学平衡状态一定变化 |
| C．平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大 |
| D．平衡移动，反应速率不一定改变 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。
下列说法不正确 的是
Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/ mol·L-1 | 物质的平衡浓度/ mol·L-1 | ||
| c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
| I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
| III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列说法
| A．平衡时，X的转化率：II＞I |
| B．平衡常数：K(II)＞K(I) |
| C．达到平衡所需时间：III＜I |
| D．反应的ΔH＜0 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是
| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol•L-1 | 物质的平衡浓度/mol•L-1 | ||
| c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
| I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
| III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
| A．该反应的逆反应放热 |
| B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大 |
| C．达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 |
| D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：
下列说法不正确 的是
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
| A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行 |
| B．其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大 |
| C．从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L−1·min−1 |
| D．在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】图Ⅰ表示在2 L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各气态物质浓度与时间的关系；图Ⅱ表示当其他条件不变时，C物质的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系。下列分析不正确的是
A．该可逆反应的化学方程式为A 4B+C |
| B．上述反应的压强p1大于p2，反应的焓变ΔH小于0 |
| C．若温度T1时，5 min后反应达到平衡，则平衡时体系总的物质的量为3.2mol |
| D．反应在0～5 min区间的平均反应速率v(B)＝0.1 mol·L―1·min―1 |
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