不同温度下水的电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．图中，T1<T2，且线段PQ上任一点对应的体系均呈中性 |
| B．要从P点变到N点，可在T1温度下向水中加入适量醋酸 |
| C．点M与点N对应的pOH相等，但水的电离程度不同 |
| D．在T2温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，要使混合溶液的pH=7，Ba(OH)2和盐酸的体积比应为2：9 |
2018高二·广东·竞赛 查看更多[1]
更新时间：2021-08-01 12:15:15
|
相似题推荐
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】常温下，向
溶液中缓慢加入少量溶于水的
粉末(已知
难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中
与
变化如图所示。已知：
。下列说法错误的是
溶液中缓慢加入少量溶于水的粉末(已知难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点溶液的 约为5 |
B． 三点溶液中由水电离产生的最大的是 点 |
C． 点溶液中， |
D．点溶液中， |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）
| A．Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线 |
| B．a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a |
| C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a |
| D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc |
您最近一年使用：0次
的
溶液中，由水电离的
的
溶液和
溶液等体积混合，所得溶液
氨水和
溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH
)＞c(NH3·H2O)
的
溶液中加入
溶液反应的离子方程式为：
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol•L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是( )
的关系如图所示。下列说法正确的是( )| A．H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA- |
| B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1 |
| C．C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(A2-) |
D．25℃时，氨水的电离平衡常数为 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】室温下，将NaOH溶液滴加到某酒石酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．L1表示pH与﹣lg 的变化关系 |
| B．NaHX溶液呈酸性 |
| C．L2上每点对应的溶液中水的电离程度都大于L1 |
| D．当c(Na+)﹣c(HX﹣)﹣c(X2﹣)=0时，溶液pH＜7 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】常温下，用0.010mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.010mol•L﹣1的二元酸H2A溶液，H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．pH=8时有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)>c(H+) |
| B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=1×10﹣6 |
| C．HA﹣的水解常数Kh=1×10﹣10 |
| D．将0.020mol•L﹣1Na2A溶液和0.010mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH约为8 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】在密闭容器中进行反应： 2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3 (g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2 mol/L、 0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L |
| B．SO2为0.10 mol/L、SO3为0.30 mol/L |
| C．SO3为0.4 mol/L |
| D．SO2为0.25 mol/L |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速卒和推测反应16 min时反应物的浓度及反应级数，下列说法正确的是
| A．2.5μ mol·L-1·min-1和2.0μ mol·L-1 |
| B．2.5μ mol·L-1·min-1和2.5μ mol·L-1 |
| C．该反应为零级反应 |
| D．该反应为一级反应 |
您最近一年使用：0次
