【推荐1】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．泡沫灭火器的反应原理：

B．用惰性电极电解氯化镁溶液：

C．向溶液中加入足量溶液：

D．锅炉除垢过程中将转化为：

【推荐2】下列实验根据现象能得出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液	酸性 KMnO4溶液褪色	Fe2+具有还原性
B	在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH	升高温度，溶液的pH下降	pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C	向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液	先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀	Ksp(AgBr) <Ksp(AgCl)
D	向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸	出现白色沉淀，沉淀不溶解	Na2SO3样品完全变质

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
B	向1mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色	Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]
C	向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀	蛋白质均发生了变性
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液是钠盐溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸	有气体放出	非金属性：Cl>C
B	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1moL/L的NaClO溶液、溶液的pH	NaClO溶液的pH较大	酸性：
C	向1 mL 0.1 moL/L溶液中滴入2滴0.1 moL/L NaOH溶液，再滴入2滴0.1moL/L溶液	生成的白色沉淀转化为蓝色沉淀	：
D	向X溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水	有气体放出，该气体使澄清石灰水变浑浊	X溶液中一定含有或

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡

B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10

C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中

D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀

【推荐3】硫化氢(H₂S)是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、Fe₂(SO₄)₃溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，H₂S也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚(C₆H₅SH)、H₂S、NaHS还常用于脱除水体中的Cu²⁺，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。室温时，通过下列实验探究NaHS溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测量0.1 mol/L NaHS溶液的pH，测得pH约为7.8
2	将浓度均为0.001 mol/L NaHS溶液与CuSO4溶液等体积混合，有黑色沉淀产生

下列有关说法不正确的是

A．0.1 mol/L NaHS溶液中有：c(H2S)>c(S2-)

B．0.1 mol/L NaHS溶液中存在：c(H+)+c(H2S)= c(OH-)+c(S2-)

C．依据实验2的现象，能得出Ksp(CuS)＜2.5×10-7的结论

D．实验2的上层清液中c(OH-)·c(H+)>1×10-14

【推荐1】下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集：

B．热的纯碱溶液碱性增强：

C．向悬浊液中加入溶液：

D．用制备：

【推荐2】相同温度下，。25℃时，或的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与的变化关系如图所示(当溶液中时，沉淀达完全)。下列叙述中正确的是

A．线表示饱和溶液的变化关系

B．25℃时，

C．b点对应的溶液可能是的不饱和溶液

D．的饱和溶液中，随增大，溶液中将增大

【推荐3】已知：BaMoO₄、BaSO₄均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10^-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO₄、BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba²⁺)，p(Ba)=-lgc(MoO)或-lgc(Ba²⁺)。下列叙述正确的是

A．T℃时，从Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7

B．T℃时，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常数K=200

C．T℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为BaMoO4的饱和溶液

D．T℃时，向浓度均为0.1mol/L的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(SO)≈2.5×10-8mol/L