在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K= |
| B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 |
| C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 |
| D．CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/mol |
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更新时间：2021-08-11 20:41:48
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【推荐1】工业上利用碳热还原
制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
i.
ii.
iii.
下列关于碳热还原过程的说法中正确的是
制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。已知：碳热还原
过程中可能发生下列反应。i.
ii.
iii.
下列关于碳热还原
过程的说法中正确的是| A．要想得到更多的BaS，温度应该越高越好 |
B．对于反应 ，温度升高，CO的物质的量分数减小 |
C．400℃后，C、 的量减少是由的移动导致的 |
| D．根据原子守恒规律可知生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 |
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的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1：
反应2：
恒压下，将起始
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和
的选择性[
]随温度的变化如下图所示。下列说法不 正确的是
催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：反应1：
反应2：
恒压下，将起始
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性[]随温度的变化如下图所示。下列说法
A．  |
| B．曲线③表示CO的选择性 |
| C．280℃时出口处的物质的量分数比220℃时小 |
| D．为提高生产效率，需研发单位时间转化率高和选择性高的催化剂 |
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【推荐3】某废水中含有的NH
在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kJ/mol
②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kJ/mol
下列叙述不正确 的是
在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kJ/mol
②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kJ/mol
下列叙述
| A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子 |
| B．室温下，0.1 mol/L HNO2溶液pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 |
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【推荐1】研究表明，纳米0价金属能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金属组成对NO3-的去除效果如图所示。图1初始pH=5.5，图2初始pH=2，NO3-初始浓度均为50mg·L-1，纳米级金属添加量均为2g·L-1。下列说法正确的是
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B．图2纳米铁反应60mn时NO3-去除率67.2%，则60min内 |
| C．当加入的金属是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，经过60min后，NO3-的去除率相等 |
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【推荐2】乙烯可用于制备乙醇：
。向10L某恒容密闭容器中通入2mol 
(g)和m mol 
(g)发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比
以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是
。向10L某恒容密闭容器中通入2mol (g)和m mol (g)发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是A． |
B．a、b点对应的平衡常数 |
C．a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内， |
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【推荐1】在一定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
| A．P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数 |
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x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 | A．x可能为4 |
| B．M为容器甲 |
| C．容器乙达平衡时B的转化率为25% |
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zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是| A．200 ℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2 |
| B．由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2 |
| C．200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25 |
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