甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.甲溶于水,一定明显放热 |
B.℃时,甲、乙的溶解度相同 |
C.分别将等质量的甲、乙饱和溶液从℃降至℃,析出固体(不含结晶水)的质量甲一定多于乙 |
D.从甲的溶液中(含少量杂质)将甲固体结晶的操作为:加热浓缩、冷却结晶 |
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更新时间:2021-08-23 08:07:23
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单选题
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】依据下列实验现象,不能得出对应结论的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 室温下测0.1 mol·L-1醋酸pH | pH≈3.3 | 醋酸是弱酸 |
B | 向2 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中 i.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液 ii.再滴加几滴同浓度FeCl3溶液 | i.产生白色沉淀 ii.产生红褐色沉淀 | 溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2 |
C | 常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中 | 溶液变浑浊 | 酸性:碳酸>苯酚 |
D | 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却、HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液 | 淡黄色沉淀 | 证明含有溴元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】下列说法正确的是( )
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 |
B.Fe(OH)3悬浊液中存在平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),向其中加入少量粉末,平衡向左移动,体系中离子的总浓度会减小 |
C.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO等离子,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ |
D.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐1】下列关于平衡体系的各说法中不正确的是( )
A.在N2+3H22NH3的平衡体系中,缩小体积,平衡向右移动,氨的产率增加 |
B.在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体,平衡向左移动 |
C.对Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq),升高温度,其Ksp一定增大 |
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动 |
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单选题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液: |
B.的溶液: |
C.常温下,的a.、b.、c.溶液中:大小顺序:a>b>c |
D.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、混合溶液中: |
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【推荐3】已知:pAg=-lgc(AgCl),Ksp(AgCl) =1×10-12,如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 |
B.图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
C.图中x点的坐标为(10,6) |
D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI,则图像在终点后变为虚线部分 |
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单选题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】分离和提纯物质是化工生产的重要环节,下列除去杂质的实验方法正确的是
A.除去NaCl中的少量Na2CO3:加入适量盐酸 |
B.除去K2CO3固体中的少量KHCO3:通入足量CO2气体 |
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 |
D.除去CO中的少量O2:通过灼热的铜网后收集气体 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是
A.操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 |
B.加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质 |
C.该流程中涉及的反应均是氧化还原反应 |
D.“溶解”过程中,加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解 |
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