下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： |
B． 的 溶液： |
C．常温下， 的a. 、b. 、c. 溶液中： 大小顺序：a>b>c |
D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、 混合溶液中： |
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更新时间：2020-02-08 11:12:28
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【推荐1】室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是
| A．Na2CO3 | B．NaOH | C．NH4Cl | D．Na2SO4 |
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【推荐2】
溶液中，如果要使
更接近于
，可以采取的措施是
溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是| A．加入适量水 | B．加入少量 溶液 | C．通入适量 气体 | D．加热 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．将纯水加热，pH减小，仍呈中性 |
| B．中和物质的量相同的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸的物质的量相同 |
| C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| D．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl―)＝c(CH3COO―) |
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单选题
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解题方法
【推荐2】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．Na2S溶液：c(Na+)> c(HS-)>c(OH-) > c(H2S) |
B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O )+2c(H2C2O4) |
C．pH=5的NaHSO3溶液： c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO )>c(H+)>c(OH-) |
| D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) |
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微粒共NA个
单选题
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【推荐1】浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是
| A．①②③④ | B．④③①② | C．③④①② | D．②①④③ |
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【推荐2】下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c( )+c( )+c(H2CO3) |
B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) |
| C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：c(Na+)=c(CH3COO－) |
D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、 、ClO-、Na+能大量共存 |
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的NaOH溶液分别滴定同体积的稀HCl溶液和稀HR溶液
，溶液电导率变化如图(忽略溶液体积的微小变化)。下列有关判断正确的是
单选题
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【推荐1】下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（ ）
A．在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加 |
| B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动 |
| C．对Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，升高温度，其Ksp一定增大 |
| D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 |
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【推荐2】已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL)变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
| A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 |
| B．图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
| C．图中x点的坐标为（10，6) |
| D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI，则图像在终点后变为虚线部分 |
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Ca2++
，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c(
)，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是
