【推荐1】下列溶液呈酸性的是

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaHSO4

D．NaCl

【推荐2】常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、CO、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO、SO、K+可以大量共存

C．由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-12mol•L-1溶液中，K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存

D．由0.1mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O⇌HA+OH-

【推荐3】下列物质水溶液因水解呈酸性的是

A．

B．

C．

D．NaF

【推荐1】下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

A．常温下，的溶液和的溶液中，相等

B．中和、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗的物质的量较大

C．将的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．同浓度的与稀溶液中均存在：

【推荐2】设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．0.05液态中含有0.05个阳离子

B．0.1溶液中含有微粒数小于0.1

C．0.5溶于水，溶液中的、、、微粒总数和为0.5

D．将1溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为

【推荐3】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

【推荐1】下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大

B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中

D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的

【推荐2】在常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．分别加水稀释 10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．将溶液①④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl- )＞c( )＞c(OH- )＞c(H+ )

C．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

D．将a L溶液④与b L溶液②混合后(忽略混合后的体积变化)，若所得溶液的pH=4，则a：b=11 ：9

【推荐3】室温下，通过下列实验探究NaHSO₃、Na₂SO₃溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
实验2：0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液，没有明显现象
实验3：0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
实验4：将0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液与0.1mol·L^-1CaCl₂溶液等体积混合,产白色沉淀
下列说法正确的是

A．由实验1可得出：＞Ka2(H2SO3)

B．实验2所得的溶液中c(HSO)＞c(SO)

C．实验3中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-

D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO)＜Ksp(CaSO3)