某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得Pc(M)变化如图所示，(已知： Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列说法正确的是
| A．曲线II表示Pc(HB-)与pH关系 |
| B．pH=5时，c(HB- )<c(B2- )<c(H2B) |
C．由图像数据可以计算出 的值 |
| D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB-)、 c(B2-)三者浓度和先减小后增大 |
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更新时间：2021-09-13 09:56:35
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【推荐1】常温下，用
的
溶液滴定
等浓度的
溶液和用的
溶液滴定等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
A． 点的 等于 点的 |
| B．等浓度等体积的溶液与溶液的导电能力不相同 |
C． 点溶液中阴离子总浓度大于 点溶液中阴离子总浓度 |
D． 点溶液中： |
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【推荐2】常温下，现有1L pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
| A．分别与1L pH=11氢氧化钠溶液混合，混合液的pH：盐酸>醋酸 |
| B．分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4 |
| C．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸 |
| D．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等 |
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【推荐1】已知：p[
]=-lg[]。室温下，向20.00mL0.10mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随着p[]变化关系如图所示(忽略混合时溶液体积变化)。下列说法正确的是
]=-lg[]。室温下，向20.00mL0.10mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随着p[]变化关系如图所示(忽略混合时溶液体积变化)。下列说法正确的是| A．Ka(HA)的数量级为104 |
| B．b点处，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL |
| C．c点处，x=4.25 |
| D．当加入10.00mLNaOH溶液时：c(H+)+2c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1-c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】在25°C时，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定过程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是（ ）
| A．25°C时，HNO2电离常数的数量级是10-4 |
| B．M点溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-) |
| C．图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同 |
| D．a=10.80 |
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名校
解题方法
【推荐3】谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R
HR-
R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示
或
]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是
HR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是| A．K1=1×10-9.7 |
| B．pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-) |
C．曲线II表示pOH与lg 的变化关系 |
| D．M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-) |
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