【推荐1】如图所示， 某小组同学拟利用下列仪器，在实验室中制备干燥、纯净的氯气。请完成下列空白。

(1)上述仪器正确连接后应进行的操作是_______ 。
(2)实验室制备氯气反应的化学方程式是_______ 。
(3)饱和食盐水的作用是_______，浓硫酸的作用是_______。
(4)为防止污染空气，实验时图中烧杯所盛溶液化学式为_______，发生反应的离子 方程式是_______。
(5)下列说法正确的是_______ 。

A．钠、铁和铜都能和氯气反应， 生成金属氯化物

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．氢气在氯气中燃烧， 发出苍白色火焰

D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用

【推荐2】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______L。
(2)B装置中的干燥剂可选用_______(填名称)，F装置的作用为_______。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：_______。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐陵，可观察到的现象是_______。
(5)在BC间增加一个集气瓶可用于收集氨气。检验氨气是否收集满的方法是_______。

【推荐3】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
   
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(填字母)。
A．生石灰        B．碱石灰          C．五氧化二磷        D．烧碱
(2)B装置的作用是___________________；
(3)装置F中发生反应的化学方程式是________________。
(4)通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的_______________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_____________________。

【推荐1】某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和 SiO₂。某工厂利用此矿石炼制粗铜的工艺流程如图所示（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）。

请结合流程图回答下列问题：
（1）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为____________。
（2）已知滤液C的主要成分为NaAlO₂溶液，请写出由滤液A生成滤液C的离子方程式____________。
（3）固体F中有两种物质，一种是黑色固体，另一种为______（填化学式），生成黑色固体的化学方程式为___________。
（4）已知废液的主要成分是Na₂SiO₃溶液。固体混合物B中加入溶液G发生反应的离子方程式为_________；反应后，实现铜与废液分离的实验操作为_______（填实验名称）。

【推荐2】下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。

请回答下列问题：
(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。
(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。
(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。

【推荐1】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________(注明试剂、现象)。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________(填代号)。
a.氢氧化钠溶液       b.硫酸溶液        c.氨水       d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边___________________(填操作名称)、过滤、洗涤。
④高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na ₂FeO₄，反应的离子方程式为___________________________。
（2） ①SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______________(填代号)。

②过量CO₂通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分___________。

【推荐2】某混合物A含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．
根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B______；沉淀D______；            
写出的化学方程式 _____________ ；
写出、两个反应的离子方程式___________________；_______________；
(5)写出在工业上的一种主要用途：_________________。

【推荐3】某矿渣的成分为Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu₂O＋2H⁺=Cu＋Cu²⁺＋H₂O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是_________ (任写1条)。
(2)固体混合物A中的成分是_______。
(3)操作1主要包括：_____、_____、_______。洗涤CuSO₄·5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是________。
(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(5)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为______。

【推荐1】碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。

已知：为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：；。“含碲浸出液”的溶质成分除了外，主要是_______(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的分离方法是_______。
(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应是_______。

(4)通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是_______(填标号)。

A．20h

B．30h

C．35h

D．40h

(5)向“含碲硫酸铜母液”中通入并加入NaCl反应一段时间后，Te(Ⅳ)浓度从下降到，该过程生成粗碲的离子方程式：_______。
(6)25℃时，亚碲酸的，。
①的pH约为_______。
②的溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是_______(填标号)。
A.
B.
C.
D.

【推荐2】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)K₃[Fe(C₂O₄)₃]中铁离子的配位数为___，其配体C₂O中C原子的杂化方式为___。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为___。
(3)步骤③将Fe(OH)₃加入到KHC₂O₄溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0~3.5，随反应进行需加入适量___(已知：常温下KHC₂O₄溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是___。
(5)某研究小组将K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO₂。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为___(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为___。
(6)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，[Ni(NH₃)₆]SO₄中配体的构型是___，阴离子的立体构型是___。

【推荐3】湿法炼锌综合回收系统的萃余液中含有、、，还含有、等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：

(1)中过氧键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)；其氧化的离子方程式为___________。
(2)常温下，部分难溶化合物的溶度积相关数据如下表所示：

化合物
近似值

“调”时，应控制的范围为___________。(已知溶液中；当溶液中某离子浓度时，可视为沉淀完全)
(3)“除镉”时所得“滤渣2”主要成分为___________(写化学式)。
(4)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
(5)“沉锌”所得滤液经处理可得溶液，已知的溶解度随温度变化如图1所示，由该溶液制备芒硝的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。

(6)一种的立方晶胞结构如图2所示，已知晶胞参数为，密度为，则N_A=________mol^-1(用含的计算表达式表示)。