【推荐1】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体()中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：。 学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗___________(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是___________。
(3)通过上述数据，求得x=___________。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN
CH3COOH
H2CO3	、

①写出将少量CO₂气体通入NaCN溶液中的离子方程式___________。
②25℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中___________mol/L(填精确值)，=___________。

【推荐2】碲被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为ⅥA族元素，被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为________。
(2)“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有________(填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________。
(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使转化为，反应的化学方程式为________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为________。在阳极区溶液中检验出有存在，生成的原因是________。
(5)常温下，向溶液中滴加盐酸，当溶液时，；________。(已知：的       )

【推荐3】
(1)AgNO₃的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________________；
(2)向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是有气泡，并有白色沉淀生成，有关的离子方程式________________________．
(3)联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________________ (已知：N₂H₄+H⁺N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_________。
(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。

①相同条件下，Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Cr(OH)₃三种物质的溶度积常数最大的是_______，图中A、B、C三点中表示Fe(OH)₃的沉淀速率大于溶解速率的是______________。
②由图可得Fe(OH)₂的溶度积的值为__________________________。

【推荐1】碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
(1)根据下列反应的能量变化示意图， ______ 。

(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol H，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，的平均反应速率 ______ 。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ______ 填编号。
A.升高温度               
将及时液化移出
C.选择高效催化剂       
再充入1mol 和4mol
(3)溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质
电离平衡常数

现有常温下的溶液，已知：水解的平衡常数，第一步水解的平衡常数。
①判断该溶液呈 ______ 填“酸”、“中”、“碱”性，写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式 ______ 。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
(4)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和为原料做成电池。原理如图所示：

通入CO的管口是 ______ 填“c”或“d”，写出该电极的电极反应式： ______ 。

【推荐2】硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)硫原子最外层有_______种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为_______。
(2)硫与同主族的氧元素相比，两者各自形成气态氢化物稳定性_______(选填“>”、“<”或“=”下同)，分别与氢元素形成化学键键能大小关系为_______。
(3)正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为_____。
已知：(正交)(单斜)。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______。已知通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37的热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式_______。
(4)同温同浓度的、、三种溶液，最大的是_______；
(5)溶液中，则溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性；
(6)等物质的量浓度的下列四种溶液：① ② ③ ④，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_______。

【推荐3】资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO₂使品红溶液褪色的原因，实验如下：
Ⅰ. 探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO₂分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：

	试管中的液体	现象
	a． 0.1mol/L SO2溶液(pH=2)	溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
	b． 0.1mol/L NaHSO3溶液(pH=5)	溶液立即变浅，约15s后完全褪色
	c． 0.1mol/L Na2SO3溶液(pH=10)	溶液立即褪色
	d． pH=10 NaOH溶液	红色溶液不变色
	e． pH=2 H2SO4溶液	红色溶液不变色

(1)SO₂水溶液中含的微粒有___________。
(2)解释NaHSO₃溶液显酸性的原因是___________。
(3)实验d的目的是___________。
(4)由实验一、二可知：该实验条件下，SO₂使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是______。
Ⅱ． 探究褪色过程的可逆性
甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。
乙同学：向a实验后无色溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
(5)实验方案合理的是___________(选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明其原因是______。
(6)丙同学利用SO₂的还原性设计并完成下列实验：
向a实验后的无色溶液中滴入过量___________(填编号)，使溶液最终恢复红色。也得出结论：该褪色过程是可逆的。

A．稀硝酸

B．氯水

C．双氧水

D．稀硫酸

【推荐1】铜是制造电子元件最常见的材料。现用工业黄铜矿粉(CuFeS₂，含有SiO₂，FeS₂杂质)为原料制备含硫酸铜的电解液，并用惰性电极电解制备金属铜的流程如图所示：

已知：Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.2、6.7、9.0。回答下列问题：
(1)(NH₄)₂S₂O₈中S的化合价为______。
(2)选择性氧化浸出后，取滤液加入KSCN无明显现象。滤渣Ⅰ的主要成分除FeS₂，S外，还有______；选择性氧化浸出时，发生的离子方程式为_______。
(3)除杂工序中，加入H₂O₂的作用是____。(用化学用语解释)。加入CuO的目的是______。
(4)若电解200mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，当生成1.28 g铜时，溶液的pH＝______(已知lg2＝0.3，且假设溶液的体积没有变化)。电解后的溶液还可提纯得到硫酸，请写出硫酸在工业上的一种用途_____。

【推荐2】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，还可使用_______代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)加氨水过程中加热的目的是_______。沉淀B的主要成分为、_______(填化学式)
(4)草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了的溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_______，(相对原子质量Ca：40)

【推荐3】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，在潮湿空气中易氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)①步骤I中发生主要反应的离子方程式为_______；溶解温度应控制在60~70℃的原因是_______。
②写出步骤III中主要反应的离子方程式_______。
③步骤VI中醇洗滤渣的目的是_______。
(2)碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水，能溶于盐酸、碘化钾溶液的白色固体。
①向碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
②为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_______。(选填序号)

选项	试剂M	操作N
a	碘化钾溶液	升华
b	氢碘酸溶液	萃取分液
c	氢气	过滤
d	氢硫酸溶液	过滤

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。
方法一：

(1)CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，请写出该反应的离子方程式是：____。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出发生反应的化学方程式是__________，过滤操作用到的玻璃仪器有_______________________________。
(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_________________。
方法二：

(4)a.写出过程①的主要反应的化学方程式_____________________。
b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：
方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理(如图所示)，则Y可以为________(填化学式)。

方案二：过程①中Cu与浓H₂SO₄反应所得SO₂和CuSO₄用于过程②中CuCl的制备，理论上________(填“需要”或“不需要”)另外补充SO₂，原因是_______________________(结合化学方程式回答)。

【推荐2】水合肼(N₂H₄·H₂O)又称水合联氨，为无色透明的油状液体。有淡氨味，常用作火箭燃料、医药等，实验室可用次氯酸钠氨化法制备。回答下列问题：
(1)将氨气通入次氯酸钠溶液中，在一定条件进行反应得水合肼混合溶液，经除氨、蒸发脱盐和蒸馏可得水合肼。写出上述反应的化学方程式：_______。
(2)制取氨气不可选择下图中的_______装置(填字母)。。

(3)制备NaClO溶液(受热易分解)实验如下：

①C是除杂装置，应盛装的试剂为_______；仪器的连接顺序为a→_______。
②A中发生反应的离子方程式为_______。
③若Cl₂与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将_______(填“增大“减小”或“不变")。

【推荐3】钛广泛应用于航天、军事、化工、医疗等领域。钛在高温下易和氧、氮、碳等元素化合，提炼纯钛条件苛刻。从高钛渣(主要为TiO₂)提炼海绵钛流程如下：
       
氯化后的粗TiCl₄中含有FeCl₃、SiCl₄、AlCl₃、VOCl₃等杂质，相关物质的沸点如下表：

回答下列问题：
(1)高钛渣经过破碎、磁选磨粉后送氯化车间，磨粉的目的是___________。
(2)“分馏”得到的低沸点物是___________。分馏难以除去ⅤOCl₃，原因是___________。加入铝粉使VOCl₃转化为VOCl₂便于除去，写出铝粉与VOCl₃反应的化学方程式：___________。
(3)“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl₄，使AlCl₃转化为__________而除去。
(4)“还原”需要在Ar的气氛中进行，原因是___________。副产物经电解生成___________可循环使用。
(5)制备钛的一种新型方法是：将TiO₂粉末浇注成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，CaCl₂为熔盐进行电解(CaCl₂熔盐不参与电极反应，起溶解和传导O^2－的作用)
①阳极牛成的气体除O₂外，还有___________(填化学式)。
②阴极的电极反应式为___________。