下列说法正确的是
A.增大压强,因为增大了活化分子百分数,所以化学反应速率加快 |
B.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 |
C.反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大 |
D.催化剂能提高活化分子的活化能,从而加快反应速率 |
21-22高二上·黑龙江双鸭山·阶段练习 查看更多[3]
黑龙江省双鸭山市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题湖北省黄冈市麻城二中2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题(已下线)必考点02 化学反应速率-【对点变式题】2021-2022学年高二化学上学期期中期末必考题精准练(人教版)
更新时间:2021-10-09 21:35:34
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【推荐1】绿氢由于生产过程中100%绿色的特点备受青睐,发展前景最为广阔,光催化制氢机理研究取得新进展。如图是通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。下列有关说法错误的是
A.该制氢过程中,消耗了水和太阳能,含锰化合物均为中间产物 |
B.该制氢过程解决了气体A、B难分离的问题 |
C.制氢过程中涉及Mn元素转化的反应不都是氧化还原反应 |
D.生成气体B的反应方程式为 |
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【推荐2】在催化剂作用下,向容积为1L 的容器中加入1molX 和3molY,发生反应 ,平衡时和反应10min 时X的转化率α (X)随温度的变化分别如曲线 I、Ⅱ所示。下列说法错误的是
A.该反应ΔH 0 |
B.200℃时,前10min的平均反应速率 |
C.400℃时,反应的平衡常数 K = 2 |
D.ab 段变化可能是随温度升高反应速率加快,bc 段变化可能是催化剂在温度高于 400℃时活性降低导致 |
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【推荐1】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),下列关于该反应的说法正确的是
A.升高温度能减慢反应速率 |
B.减小体积,增大压强能加快反应速率 |
C.反应到达限度时,v(正反应)=v(逆反应)=0 |
D.反应到达限度时,各组分含量之比一定等于 1∶3∶2 |
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单选题
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【推荐2】下列措施对增大反应速率明显有效的是
A.Na与水反应时,增大水的用量 |
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,将稀硫酸改用浓硫酸 |
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 |
D.N2与H2合成氨气时,增大体系的压强 |
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解题方法
【推荐3】下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )
选项 | 生产或实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大 |
B | 工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2H4(l)+H2(g),把容器的容积缩小一半 | 正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D | 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可以增大化学反应速率 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,不正确的是
A.活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 |
B.增大反应物浓度,活化分子百分数增加,有效碰撞次数增多,故反应速率增大 |
C.升高温度,活化分子百分数增加,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多,故反应速率增大 |
D.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多,故反应速率增大 |
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解题方法
【推荐2】北京航空航天大学团队与中科院高能物理研究所合作,合成了Y1/NC,Sc1/NC单原子催化剂,用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是
A.Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附氮气 |
B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒不能提高氨气的平衡转化率 |
C.使用Sc1/NC催化的反应历程中,最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH |
D.升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率 |
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