部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据下列方程式一定错误的是
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
 |  |  |
 |  |  |
 |   |   |
 |    |    |
A． |
B． |
C． |
D． |
21-22高二上·山西运城·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2021-10-17 13:04:21
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】25℃时，若某混合溶液中始终保持
， 
，
、
和
随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
， ，、 和随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A．M点时， |
| B．N点时，pH=lgKa |
C．该体系中， |
D．O点和P点比较，溶液中P点 的值更大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】CH3COOH 与CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是
| A．CH3COOH 的电离作用大于CH3COONa的水解作用 |
| B．CH3COONa的水解作用小于CH3COOH 的电离作用 |
| C．CH3COOH 的存在抑制了CH3 COONa的水解 |
| D．CH3COONa的存在促进了CH3COOH 的电离 |
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的变化如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是
增大
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:
下列实验的反应原理用离子方程式表示不正确的是
| 弱酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 | 苯酚 |
| 电离平衡常数Ka(25℃) | 2.98×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 | 1.28×10-10 |
下列实验的反应原理用离子方程式表示不正确的是
A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 == +2 |
B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +→ +H2O+CO2↑ |
| C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO |
D．少量的SO2通入苯酚钠溶液中：SO2+H2O+2  →2 + SO32- |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列溶液中，导电性最强的是
| A．5L0.1mol/L氨水 | B．5L0.1mol/L盐酸 |
| C．0.1L0.1mol/LBa(OH)2溶液 | D．0.1L0.1mol/L醋酸溶液 |
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的
室温下，
存在以下电离过程：
；
，
下列相关叙述正确的是
溶液和
溶液均显碱性
的
溶液中加入少量
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】HA是一元弱酸，BOH是一元弱碱，室温下，不同浓度的NaA或BCl溶液的pH与-lg
或-lg
的关系如图所示。下列叙述错误的是
或-lg的关系如图所示。下列叙述错误的是| A．直线ab对应物质为NaA | B．BOH的电离常数Kb=10-5 |
| C．水的电离程度： a>b | D．室温下BA溶液的pH=7 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠
溶液过程中的化学变化，得到电极电位
和溶液
随盐酸滴加的体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸
是二元弱酸，其电离常数分别是
]
| A．滴定过程需要加入酚酞做指示剂 |
B．反应 的平衡常数 |
C．水的电离程度： |
D．a点对应的溶液中粒子浓度大小关系为： |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】常温下，
的
，
，的
，
。下列说法正确的是
的，，的，。下列说法正确的是A． 、 都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性 |
B． 溶液中： |
C． 溶液中滴入少量溶液时，反应生成和 |
D． 溶液与等体积 溶液混合，溶液恰好呈中性： |
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