【推荐1】弱电解质的研究是重要课题。
(1)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_______

a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b.A点，溶液中和浓度相同
c.当时，
(2)H₂CO₃以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数(25℃)

按要求回答下列问题：
①H₂S、H₂CO_3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_______。
③测得0.1mol·L⁻¹BaS溶液pH≈13，溶液中OH^-、S²⁻、HS^-三种离子浓度由大到小的顺序依次是____。
(3)常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中
①0.1mol/LHCOOH的pH=_______。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是_______(填写序号)
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B.稀释后溶液的pH=5
C.稀释后甲酸的电离度会增大
D.与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大

【推荐2】醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。
(1)将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_____n (填“大于、等于、小于”)。
(2)室温下，如果将0.l mol CH₃COONa固体和0.05 mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：
①_______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=_____mol/L
(3)常温下，向100 mL 0.01 mol·L^-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA为___________酸(填“强”或“弱”)。
② K点对应的溶液中，c(M^＋)+c(MOH)=___________mol·L^-1。
(4)常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列五种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是___________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填字母)。
A．HCN       B.HClO       C．H₂CO₃ D.CH₃COOH
(5)25℃时，将a mol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加b L稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为___________mol·L^-1.(25℃时CH₃COOH的电离平衡常数K_a=2×10^-5)

【推荐3】硒(₃₄Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag₂Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如图：

请回答下列问题：
(1)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式_________。
(2)溶液C中析出硒的离子方程式___________。
(3)向Na₂SeO₃溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为_________。已知：Ka₁(H₂SeO₃)=2.7×10^-3、Ka₂(H₂SeO₃)=2.5×10^-8、Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5。