硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，下列有关含硫物质的说法正确的是
2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，下列有关含硫物质的说法正确的是| A．H2S的沸点比H2O的高 |
B．SO3 与 的空间构型相同 |
| C．SO2与SO3中心原子的杂化方式相同 |
| D．如图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个 |
更新时间：2021-11-12 16:59:35
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【推荐1】氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
| A．NaF溶液显酸性 |
| B．H2O分子中O的价层电子对数为4 |
| C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA |
| D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构 |
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【推荐2】下列化学用语表示正确的是
A．基态 原子的轨道表示式： | B． 的空间填充模型： |
C． 的 模型： | D． 的电子式： |
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中
间的键角为109°28′，
中
间的键角为107°，
中
间的键角为105°，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
分子中各原子均达到最外层
的稳定结构
的立体结构是三角锥形
单选题
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【推荐1】下列描述中正确的有_______个
a.CS2分子的立体构型为V形
b.ClO
的立体构型为平面三角形
c.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构
d.SiF4和SO
的中心原子均采取sp3杂化
e.Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar] 4s24p2，属于p区元素
f.键角：CH4>NH3>H2O
g.物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅
氯化钠冰氖气
h.粒子半径由大到小的顺序是H+>Li+>H-
i.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
j.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
a.CS2分子的立体构型为V形
b.ClO
的立体构型为平面三角形c.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构
d.SiF4和SO
的中心原子均采取sp3杂化e.Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar] 4s24p2，属于p区元素
f.键角：CH4>NH3>H2O
g.物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅
氯化钠冰氖气h.粒子半径由大到小的顺序是H+>Li+>H-
i.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
j.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
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【推荐2】下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的组是
| A．NH3、CH4、SO3 | B．BF3、SF6、PCl3 |
| C．PCl3、CO2、CCl4 | D．HCHO、HCN、CO2 |
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【推荐1】硝化甘油(分子式为C3H5N3O9)是一种烈性炸药，可由丙三醇(
)与浓硝酸反应制得。下列有关说法正确的是
| A．丙三醇和乙醇互为同系物 | B．丙三醇易溶于水的原因是分子中含多个羟基 |
| C．该反应实现了“氮的固定” | D．该反应原子利用率为100% |
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【推荐2】关于氢键的下列说法中正确的是
| A．每个水分子内含有两个氢键 |
| B．在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键 |
| C．分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 |
| D．HF的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 |
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